Quimica

INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITECNICO SANTIAGO MARINO
EXTENSION PORLAMAR














Integrantes : Ruiz , Luis. C.I. 23.503.704.

Ciudad Guayana , 29 de septiembre del 2011.
Indice





















Introduccion

En el siguiente trabajo se hablara y explicara acerca de la teoría atómica y sus orígenes. Durante el siglo XVIII y los primeros años delsiglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas o entre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como leyes de laquímica. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrolló su modelo atómico, en la que proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociarpara formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). También se hablara acerca de una partícula conocida por el nombre de “átomo” que es la unidad más pequeña de un elemento quimico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos.












MARCO TEORICO

Unidad I
Origen de la teoría atómica.
La teoría atómicacomenzó hace miles de anos como un concepto filosófico y fue en el siglo XIX cuando logro una extensa aceptación científica gracias a los descubrimientos en el campo de la estequiometria. Los químicos de la época creian que las unidades básicas de los elementos también eran las partículas fundamentales de la naturaleza y las llamaron atomos ( de la palabra griega atomos, que significa“indivisible”). Sin embargo, a finales de aquel siglo, y mediante diversos experimentos con el electromagnetismo y la radioactividad, los físicos descubrieron que el denominado “atomo indivisible” era realmente un conglomerado de diversas partículas subatómicas (principalmente electrones, protones y neutrones), que pueden existir de manera separada. De hecho, en ciertos ambientes como en las estrellas denuestrones, la temperatura extrema y la elevada presión impide a los atomos existir como tales.
Durante el siglo XVIII y los primeros años del siglo XIX, en su afán por conocer e interpretar la naturaleza, los científicos estudiaron intensamente las reacciones químicas mediante numerosos experimentos. Estos estudios permitieron hallar relaciones muy precisas entre las masas de las sustancias sólidas oentre los volúmenes de los gases que intervienen en las reacciones químicas. Las relaciones encontradas se conocen como Leyes de la química. Entre las leyes fundamentales de la Química, hay algunas que establecen las relaciones entre masas, llamadas leyes gravimétricas y otras que relacionan volúmenes, denominadas leyes volumétricas. John Dalton desarrollo su modelo atomico, en la que proponía quecada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales y exclusivos, y que aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar estructuras más complejas (los compuestos químicos). Esta teoría tuvo diversos precedentes.
El primero fue la Ley de la conservación de la Masa Formulada por Antoine Lavoiser en 1789, que afirma que la masa total en una reacción química permanececonstante. Esta ley le sugirió a Dalton la idea de que la materia era indestructible.
El segundo fue la Ley de las proporciones definidas. Enunciada por el químico francés Joseph Louis Proust en 1799, afirma que, en un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definidas y características del compuesto.
Dalton estudió y amplió el trabajo de Proust para...