Quimica

Ley de la conservación de la masa
 «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».
Leyde las proporciones definidas.
Enunciada por Louis Joseph Proust, basándose en experimentos que llevó a cabo a principios delsiglo XIX por lo que también se conoce como Ley de Proust. Plantea quecuando dos o más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen en una relación en peso invariable.
Ley de las proporciones múltiples
«Cuando dos o más elementos se combinan paradar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».
Ley de las proporciones reciprocas
Las masas de dos elementosdiferentes que se combinan con una misma cantidad de un tercer elemento, guardan la misma relación que las masas de aquellos elementos cuando se combinan entre sí.
2. La hipótesis de Avogadro
AmedeoAvogadro hizo dos atrevidas conjeturas (hipótesis):
-Volúmenes iguales de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de partículas.
-Los elementosgaseosos pueden tener como entidades más pequeñas en lugar de átomos.
*la combinación de la teoría atómica de Dalton, la ley de Gay-Lussac y la hipótesis de Avogadro constituye la teoríaatómico-molecular.
1. Ley de los volúmenes de combinación o de Gay-Lussac
Cuando los gases se combinan para formar compuestos gaseosos, los volúmenes de los gases que reaccionan y los volúmenes de los gases quese forman, medidos ambos en las mismas condiciones de presión y temperatura, mantienen una relación de números enteros y sencillos.
*Volúmenes de gases diferentes en las mismas condiciones depresión y temperatura contienen el mismo número de moléculas.
-Condiciones normales (c.n.)= 1 atm de presión y 0 grados-273 grados kelvin
-Condiciones Standard (c.s.)= 1 atm de presión y 25 grados- 298...