Quimica

ESCUELA SUPERIOR POLITECNICA DEL LITORAL
PROGRAMA DE ESTUDIO

UNIDAD ACADÉMICA:

Departamento de Ciencias Químicas y Ambientales

CARRERA:


Ingeniería, Biología, Licenciatura


ESPECIALIZACIÓN:

todas, Biología Marina, Oceanografía

ÁREA:


Química












TIPO DE MATERIA:

TEÓRICA
x
PRÁCTICA
X









EJE DE FORMACIÓN:

Básica1. NOMBRE DE LA ASIGNATURA


CÓDIGO




MATERIA


ICQ00018
QUIMICA GENERAL I











PRE-REQUISITOS







ICQ00455 Química para Nivel Cero o Examen de Ingreso










CO-REQUISITOS
















EQUIVALENTE A
















CONVALIDA CON













CRÉDITOS/HORAS/SEMANALES

PROFESORRESPONSABLE

TEÓRICOS:

3













Profesores del DCQA

PRÁCTICOS:

2
























2. OBJETIVOS

El estudiante será capaz de comprender y aplicar los conceptos y conocimientos sobre la estructura de la materia, estequiometría, sólidos líquidos, soluciones y cinética química en la resolución de problemas teóricos y la realización deprácticas de laboratorio
3. PROGRAMA RESUMIDO

CAPITULOS

1. Generalidades

2. Ecuaciones químicas y relaciones cuantitativas (Estequiometría)
3. Líquidos

4. Sólidos
5. Soluciones y sus propiedades
6. Cinética química

7. Equilibrio químico
8. Equilibrio iónico

PRACTICAS

Politicas del curso y normas de seguridad
Técnicas elementales de laboratorio. Densidad
Leyperiódica y la tabla periódica
Determinación de la fórmula de un hidrato
Metales frente a ácidos
Determinación del punto de ebullición y la presión de vapor
Determinación de solubilidad de los sólidos
Masa de un equivalente-gramo de aluminio
Estequiometría
Titulación
Indicadores y pH
Efecto del ión común y soluciones buffer


1.4. PROGRAMA DETALLADO

1. Generalidades
1.1 Estructura Atómica1.1.1 El átomo: teoría antigua y moderna.
1.1.2 Partículas subatómicas.
1.1.3 El electrón; los rayos catódicos; la relación e/m (Thompson).
1.1.4 El protón y el neutrón.
1.1.5 El núcleo del átomo (Rutherford).
1.1.6 Los símbolos del átomo; número atómico (protones) y número de masa (nucleones).
.1.7 Isótopos e isóbaros. El espectrógrafo de masas.
1.1.7 Pesos atómicos: launidad de masa atómica (u.m.a.) y el carbono 12.
1.1.9 Pesos de los nuclidos y pesos de los elementos.
1.1.10 La radiación electromagnética y la luz visible.

1.1.11 Teoría de los cuantos de luz o fotones (Planck).
1.1.12 Espectros de raya de los elementos (espectros discontinuos).
1.1.13 Modelo de Bohr para el átomo de hidrógeno.
1.1.14 Teoría de Bohr en relación con otros átomos.1.1.15 Naturaleza dual del electrón (partículas y onda).
1.1.16 La ecuación de Broglie y el principio de incertidumbre de Heisenberg.
1.1.17 La ecuación de Schrodinger.

1.1.18 Números cuánticos.
1.1.19 El principio de exclusión de Pauli.
1.1.20 Configuración de electrones en el átomo.

1.1.21 La regla de máxima multiplicidad de Hund.

1.1.22 Momento magnético,paramagnetismo, diamagnetismo y ferromagnetismo.

1.2 Ley Periódica
1.2.1 La moderna ley periódica y el número atómico.

1.2.2 La estructura electrónica de los átomos y la ley periódica.
1.2.3 La tabla periódica.
1.2.4 Metales y no metales.
1.2.5 Radio atómico.

1.2.6 Radio iónico.
1.2.7 Potencial de ionización.
1.2.8 Afinidad electrónica.

1.2.9 Electronegatividad.
1.2.10La valencia. Reglas del octeto.

1.3 Ecuaciones químicas y relaciones cuantitativas ( Estequiometría)
1.3.1 Molécula, fórmula, peso molecular, peso fórmula.
1.3.2 El número de Avogadro y el concepto de mol.

1.3.3 La ecuación química: los símbolos usados.
1.3.4 Estequiometría (cuantificación en reacciones químicas)

1.3.5 Reacciones de óxido-reducción: Su naturaleza (agente...