quimica

EJERCICIOS- TERMOQUIMICA
ALUMNA : CURACACHI PACHECO Maria Cristina
SEMESTRE: II
1. Tomando como base las ecuaciones termoquimicas a 25°C que se indican a continuacion, calcular la entalpia de formacion del acido nitroso (HNO2(aq))en disolucion acuosa que se indica con el subindice (aq):
a) NH4NO2(s) N 2(s) + 2 H2O (l) ΔH = - 71,80 Kcal
b) 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) ΔH = -136,00 Kcalc) N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(aq) ΔH = - 40,80 Kcal
d) NH3(aq) + HNO2(aq) NH4NO2(aq) ΔH = -9,10 Kcal
e) NH4NO2(s)NH4NO2(aq) ΔH = + 4,75 Kcal
SOLUCION:
-(N 2(s) + 2 H2O (l) NH4NO2(s) ) ΔH = 71,80 Kcal
2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) ΔH = ½.-136,00 Kcal
-1/2. (2 NH3(aq) N2(g) + 3 H2(g)) ΔH = ½. 40,80 Kcal
-(NH4NO2(aq) NH3(aq) + HNO2(aq)) ΔH = 9,10 KcalNH4NO2(s)NH4NO2(aq) ΔH = + 4,75 Kcal
½ N2(g) + ½ H2(g) + O2(g) 2 HNO2(ac) ΔH = -29,95 Kcal/mol
2. Calcular el calor que se produce cuando un mol de Na+ gaseoso se combina con un mol de Cl- también gaseoso para formar un mol de cloruro de sodio solido, sabiendo que:
a) Na(s) + ½ Cl2(g) NaCl(s) ) ΔH = - 98,2 Kcal
b) Na(s) Na(g) ) ΔH = + 26,0 Kcal
c) Na(g) Na+ (g) + 1 e- ΔH = +120,0 Kcal
d)Cl2(g) 2 Cl(g) ΔH = + 58,0 Kcal
e) Cl-(g) Cl (g) + 1 e- ΔH = + 87,3 Kcal
SOLUCION:
Na(s) + ½ Cl2(g) NaCl(s) ) ΔH = - 98,2 Kcal
-(Na(g)  Na(s)) ΔH = - 26,0 Kcal
(Na+ (g) + 1 e- Na(g)) ΔH = -120,0 Kcal
-½ (2 Cl(g) Cl2(g)) ΔH = -½ 58,0 Kcal
Cl-(g) Cl (g) + 1 e- ΔH = + 87,3 Kcal

Na(g) + Cl-(g) NaCl(s) ΔH = -185,92 Kcal/mol

3. Determinar la entalpia deformacion del hidroxido de potasio a partir de los datos siguientes:
a) K(s) + H2O(l) KOH(aq) + ½ H2 (g); Δ H = -48,0 Kcal
b) H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(l) Δ H = -68,3 Kcal
c) KOH(s) KOH(aq) Δ H = -14,0 Kcal
SOLUCION:
2 (K(s) + H2O(l) KOH(aq) + ½ H2 (g)); Δ H = 2×-48,0 Kcal
H2 (g) + ½ O2 (g) H2O(l) Δ H = -68,3 Kcal
-2(KOH(s) KOH(aq) ) Δ H = -2×-14,0 Kcal

2K(s) + H2O(l) + ½O2 (g) 2KOH(s) Δ H = -102,3 Kcal/mol
4. Calcular la entalpia de formacion del Ca(OH) 2 (s), a partir de los siguientes datos:
H 2 (g) + ½ O 2 (g) H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal/mol
CaO (S) + H2O (l) Ca(OH) 2 (s) ΔH = - 15,3 Kcal/mol
Ca (s) + ½O 2 (g) Ca0 (s) ΔH = - 151,8 Kcal/mol
SOLUCION:
H 2 (g) + ½O 2 (g) H2O (l) ΔH = - 68,3 Kcal/mol
CaO (S) + H2O (l) Ca(OH) 2 (s) ΔH = -15,3 Kcal/mol
Ca (s) + ½O 2 (g) Ca0 (s) ΔH = - 151,8 Kcal/mol

Ca(S) + H2(g) + O 2 (g)Ca(OH) 2 (s) ΔH = - 235,4 Kcal/mol
5. A 298°K y 1 atm. el calor de combustion del azucar: C6H12O6(s) es de 3,74 Kcal/mol y el calor de combustión del alcohol C2H5OH (l), es de 7,11 Kcal/mol. Calcular el calor producido en la reaccion de fermentacion de la glucosa, que ocurre segun el proceso:C6H12O6(l) 2 C2H5OH(I) + 2 CO2(g)
C6H12O6(l) + 6O26CO2(g) + 6H2O (l) ΔH = 3,74Kcal/mol
- 2(C2H5OH(l) + 3O22CO2(g) + 3H2O (l)) ΔH = -2 × 7,11 Kcal/mol
C6H12O6(l) 2 C2H5OH(I) + 2 CO2(g) ΔH = -10,48 Kcal/mol
6. Determinar el calor de formacion del monoxido de carbono, a partir de sus elementos, conociendo las entalpias de reaccion a 25° C de los siguientes procesos:
C (s) + O 2 (g) CO2(g) ΔH = -94,05 Kcal/mol
CO (g) + O 2 (g) CO2 (g) ΔH = - 67,63 Kcal/mol
SOLUCION
C (s) + O 2 (g) CO2 (g) ΔH = -94,05 Kcal/mol
- (CO (g) + O 2 (g) CO2 (g)) ΔH = 67,63 Kcal/mol
C (s) + ½ O 2 (g) CO (g) ΔH = -26,42 Kcal/mol
7. A partir de las entalpías estándar de enlace, determinar la entalpía para la reacción de hidrogenación del 1,3-butadieno a butano. (Entalpías estándar:Enlaces C=C → 612,9KJ; enlaces H-H → 436,4KJ; enlaces C-C → 348,15KJ; Enlaces C-H → 415,32KJ).
Planteemos primero la reacción:
                    CH2=CH-CH=CH2 + 2H2 → CH3 – CH2 – CH2 – CH3
Vemos que para pasar de uno a otro es necesario romper dos dobles enlaces y formar dos enlaces simples y cuatro enlaces C-H. Además, hay que romper dos enlaces H-H provenientes de las dos moléculas de...