quimica

“AÑO DE LA INTEGRACIÓN NACIONAL Y DEL RECONOCIMIENTO
DE NUESTRA DIVERSIDAD
INSTITUTO DE EDUCACIÓN SUPERIOR TECNOLOGICO PÚBLICO













CURSO : QUIMICA ORGÁNICA II

DOCENTE : Ing. HEBER PAÚCAR

ESTUDIANTE : VEGA CERVANTES Yolanda

SEMESTRE : IV

TURNO : VESPERTINO

SAN AGUSTÍN DE CAJAS
2012DEDICATORIA

A los maestros de nuestra Institución por su excelente capacidad académica, a su perseverancia y actitud positiva para hacer de los alumnos buenos estudiantes que contribuyan al desarrollo de nuestro país.

Reacción de Wurtz


Grupo radical univalente alquilo (R).
En química orgánica, la Reacción de Wurtz, llamada así por su diseñador Charles-Adolphe Wurtz, es una reacción decombinación adición de un alquil halogenado con sodio para formar un nuevo enlace carbono-carbono:
2RX + 2Na → R-R + 2Na+X-
Donde la R es un radical libre y X el halógeno.
Es el tipo de reacción que sintetiza a alcanos
En esta reacción se pone en contacto sodio metálico con una solución diluida de halogenuro de alquílo. Se forma el compuesto organometálico (alquilsodio). Con exceso de halogenuro dealquilo, se produce un desplazamiento del halògeno por el ion alquiluro para dar: un hidrocarburo saturado en el que se unen ambos grupos alquilo.
Mecanismo
El halógeno tiene la tendencia de recibir un electrón y el sodio tienen la tendencia de ceder un electrón. En solución el halógeno recibe el electrón de parte del sodio dejando al sodio halogenado y al radical alquilo libre.
RX + Na → R' + NaX(Na+X-)
El radical libre acepta un electrón de otro átomo de sodio.
R' + Na → RNa (R-Na+)
El alquil ionizado se intercambia con un nuevo halógeno formando un enlace carbono-carbono con el alquilo acompañante.
R-Na+ + RX → R-R + NaX (Na+X-)
Todo junto:




Por ejemplo, la formación de etano a partir de metil iodo:
2CH3I + 2Na → CH3CH3 + 2NaI
y también, la formación de n-butano a partirde etil cloro:
2CH3CH2Cl + 2Na → CH3CH2CH2CH3 + 2NaCl

Ejemplo:
2 CH3 - CH2-Br + 2 Na ---------> CH3 - CH2 - CH2 - CH3 + 2 Na Br
El mismo ejemplo visto de diferente manera para que lo entiendas mejor
CH3 - CH2-Br
CH3 - CH2-Br + 2 Na ---------> CH3 - CH2 - CH2 - CH3 +   2  Na Br

2 CH3-CH2-CH2Cl + 2 Na ----> CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - CH3 + 2 NaCl
Reacción de Kolbe-Schmitt
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La reacción de Kolbe-Schmitt es una reacción química caracaterizada por una carboxilación que ocurre cuando se calienta el fenolato sódico—la sal de sodio del fenol—junto con hidróxido de sodio y dióxido de carbono bajo 100 atmósferas de presión y 125 °C, para luego tratar el producto con ácido sulfúrico. El producto resultante es un ácido hidróxido aromático conocido comoácido salicílico, uno de los precursores de la aspirina.1 2 3 La reacción de Kolbe-Schmitt procede por una adición nucleofílica de un grupo fenolato al dióxido de carbono para producir el salicilato. El último paso es la reacción del salicilato con el ácido para formar el ácido salicílico deseado. El epónimo proviene de los químicos Adolph Wilhelm Hermann Kolbe y Rudolf Schmitt.

TermoquímicaSaltar a: navegación, búsqueda
La Termoquímica (del gr. thermos, calor y química) consiste en el estudio de las transformaciones que sufre la energía calorífica en las reacciones químicas, surgiendo como una aplicación de la termodinámica a la química.
Frecuentemente podemos considerar que las reacciones químicas se producen a presión constante (atmósfera abierta, es decir, P=1 atm), o bien avolumen constante (el del receptáculo donde se estén realizando).
Proceso a presión constante
El calor intercambiado en el proceso es equivalente a la variación de entalpía de la reacción. Qp = ΔrH
Proceso a volumen constante
El calor que se intercambia en estas condiciones equivale a la variación de energía interna de la reacción. Qv = ΔrU
Funciones de estado
Artículo principal: Función...