Quimica

Química: ciencia que estudia la composición, estructura, propiedades y cambios en la materia a) Q. Inorgánica. Estudio de la materia, minerales, semiconductores b) Q. orgánica. Estudio de la materia, carbono, medicamentos, plásticos c) Q. analítica. Estudia la composición de la química d) Fisicoquímica. Estudia los mecanismos de acción e) Bioquímica. Estudia los cambios que se generan de losorganismos. Demócrito. Creía que la materia estaba conformada por átomos. Siglo XIX. John Dalton teoría atómica moderna. Electrón. Partícula subatómica como una carga relativa de -1 y una masa significativa (9.1095x10-28). Protón. Partícula subatómica con una carga relativa de +1 y una masa aproximadamente (1.6726x10-24) en el núcleo del átomo. Neutrón. Partícula subatómica sin carga pero con una masaaproximadamente de (1.6748x10-24) en el núcleo del átomo. Modelo atómico de Bohr 1913. Propuso un modelo cuántico para el átomo de hidrogeno (el hidrogeno tiene solo ciertos estados de energía permisible) –el estado de carga permitido más bajo de un átomo se conoce como estado Raso –el electrón se mueve alrededor del núcleo solo en determinadas orbitas circulares. Faraday. Describió los rayoscatódicos. Rayos catódicos. Son corrientes de electrones observados en tubos de vacío. Rutherford. El átomo estaba conformado en su mayor parte por un espacio vacío a través del cual se mueven los electrones-hay una diminuta y densa región que denomino núcleo. James chadwick 1932. Demostró que los neutrones tienen una masa igual a la de un protón pero no tiene carga. Ecuación de Broglie 1924. Propusoque el electrón además de comportarse como partícula también se puede comportar como onda. La ecuación de onda de Schrodinger 1926. Dedujo una ecuación que trataba al electrón del átomo de hidrogeno como una onda-la solución de la ecuación produce un conjunto de ecuaciones de onda y sus energías correspondientes, estas funciones de onda se les conoce como ORBITALES-cada orbital describe unadistribución especifica de densidad electrónica en el espacio, por lo tanto cada orbital tiene una energía, formas y características-para describir un orbital el modelo de la mecánica cuántica utiliza tres números cuánticos “n, l, m”. Numero cuántico principal (n). Determina el volumen efectivo del orbital electrónico y toma valores de 1 hasta infinito. Numero cuántico azimutal (l). Determina la formageneral de la región en que se mueve el electrón y tiene valores desde 0 hasta (n-1) designado con las letras s, p, d y f las cuales corresponden a los valores de (l) de 0, 1,2 y 3 respectivamente. Numero cuántico magnético (m). Puede tener valores enteros entre -1 y 1 incluido el 0 determina la orientación del orbital en el espacio. Numero cuántico S+/- ½. Un cuarto numero cuántico es del Spin ogiro del electrón (S)-si se imagina que los electrones giran sobre su propio eje como lo hace la tierra toma valores de ½ y – ½. Enlace químico. Fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos- intervienen los electrones del último nivel energético (electrones de valencia). Principio de exclusión de Pauli. Ningún electrón puede tener los mismos 4 números cuánticos iguales el máximo es 3 – estableceque un máximo de 2 electrones pueden ocupar un mismo orbital atómico, pero solamente si los electrones tienen espiones opuestos. Regla de Hund. Establece que los electrones cuyo giro es igual, deben ocupar todos los orbitales que tienen igual energía, antes de que los electrones adicionales que tengan giro opuesto puedan ocupar los mismos orbitales. Los electrones de valencia. Son los electronesque se encuentran en los mayores niveles de energía del átomo, siendo éstos los responsables de la interacción entre átomos de distintas especies o entre los átomos de una misma. Símbolos de Lewis. Consiste en representar a dichos electrones como un conjunto de puntos alrededor del símbolo del elemento- cuando un átomo de cualquier elemento reacciona químicamente para formar un enlace el átomo...