quimica
Páginas: 3 (655 palabras)
Publicado: 18 de noviembre de 2013
EXPERIENCIA N° 9
LEY DE CHARLES
1.- OBJETIVOS
Comprobar la ley de Charle.
Haciendo medidas del cambio de volumen de un gas con cambios de temperatura a una presión determinada.
Calculary comparar las relaciones T1 / T2 y V1 / V2
2.- INFORMACION BASICA.
El físico Francés Jacques Charles analizó los cambios en los volúmenes de algunos gases causados por los cambios detemperatura. El encontró que estos gases se expandían relativamente a la misma cantidad cuando se calentaban de 0 0C a 80 oC a presión constante. Joseph Gay – Lussac, mostró que muchos gases se podían sumar ala lista de Charles. Más importante aún, demostró que por cada grado Celsius de aumento, a presión constante, cada gas se expandía en 1/ 273 de su volumen a cero grado centígrado.
Derivando lasiguiente ecuación: V = Vo (1 + t)
V = Vo (1 + () t)
V =
V = (Vo / To) T
Donde: V = es el volumen de una cantidad dada de gas
Vo= Volumen del gas a cero gradocentígrados.
= Coeficiente de expansión
To = 273
T = t + 273
La ley de Charles establece que el volumen de una cantidad dada de gas varía de forma directa con la temperatura absoluta,suponiendo que la presión es constante.
En esta experiencia se deducirá la expresión matemática que relacione el volumen de una pequeña cantidad de aire atrapado por un sello móvil de mercurio en un tubo asu temperatura centígrada y absoluta. También deducimos la relación entre las escalas de temperaturas centígradas y absolutas.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS.
Tubos de 15 mm de longitud y 2.5 mmde diámetro cerrado en un extremo.
Beaker de 400 ml Cápsula de porcelana
Regla de 30 cm Mercurio
Mechero Agua
Pinza para crisoles Hielo
Aro Sal
Nuez Papel milimetrado
Rejilla Cerillos.
Termómetro
4.- PROCEDIMIENTO.
Caliente el lado abierto del tubo sostenido...
LEY DE CHARLES
1.- OBJETIVOS
Comprobar la ley de Charle.
Haciendo medidas del cambio de volumen de un gas con cambios de temperatura a una presión determinada.
Calculary comparar las relaciones T1 / T2 y V1 / V2
2.- INFORMACION BASICA.
El físico Francés Jacques Charles analizó los cambios en los volúmenes de algunos gases causados por los cambios detemperatura. El encontró que estos gases se expandían relativamente a la misma cantidad cuando se calentaban de 0 0C a 80 oC a presión constante. Joseph Gay – Lussac, mostró que muchos gases se podían sumar ala lista de Charles. Más importante aún, demostró que por cada grado Celsius de aumento, a presión constante, cada gas se expandía en 1/ 273 de su volumen a cero grado centígrado.
Derivando lasiguiente ecuación: V = Vo (1 + t)
V = Vo (1 + () t)
V =
V = (Vo / To) T
Donde: V = es el volumen de una cantidad dada de gas
Vo= Volumen del gas a cero gradocentígrados.
= Coeficiente de expansión
To = 273
T = t + 273
La ley de Charles establece que el volumen de una cantidad dada de gas varía de forma directa con la temperatura absoluta,suponiendo que la presión es constante.
En esta experiencia se deducirá la expresión matemática que relacione el volumen de una pequeña cantidad de aire atrapado por un sello móvil de mercurio en un tubo asu temperatura centígrada y absoluta. También deducimos la relación entre las escalas de temperaturas centígradas y absolutas.
3.- MATERIALES Y REACTIVOS.
Tubos de 15 mm de longitud y 2.5 mmde diámetro cerrado en un extremo.
Beaker de 400 ml Cápsula de porcelana
Regla de 30 cm Mercurio
Mechero Agua
Pinza para crisoles Hielo
Aro Sal
Nuez Papel milimetrado
Rejilla Cerillos.
Termómetro
4.- PROCEDIMIENTO.
Caliente el lado abierto del tubo sostenido...
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