quimica

Propiedades Periódicas
Mendelejeff (Marzo 1869)
Meyer (Diciembre 1869)
Función Periódica: es aquella cuyo valor se repite a intervalos regulares, a este intervalo se le denomina periodo.Periodicidad: es la repetición de las propiedades de los elementos a intervalos regulares.
Ley Periódica Moderna: las propiedades de los elementos son una función periódica de sus números atómicos.Principio de Exclusión de Pauli: es aquel que establece que dos electrones dentro de un mismo átomo no puedes tener los cuatro números cuánticos iguales; por tanto, un orbital no podrá estar ocupado por masde dos electrones.
Orbital: es la región del espacio alrededor del núcleo en donde existen la probabilidad de encontrar un electro.
Regla de Hund en la Multiplicidad Máxima: es aquella que señalaque los electrones tienden a ocupar el número máximo de orbitales en un subnivel dado.
Distribución de los Electrones según el Modelo Cuántico:
a) Los electrones se distribuyen en capas o niveles deenergía. Estos niveles se representan por las letras mayúsculas (K,L,M,N,O,P,Q) o por los números cuánticos principales ( 1,2,3,4,5,6,7)
b) El numero máximo de electrones que puede tener un orbitales (2).
c) Cada subnivel posee un número máximo de electrones y de orbitales. Es decir, el subnivel (S) presenta 1 orbital; el (P) 3 orbitales; el (D) 5 y el (F) 7 orbitales. Cada orbital serepresenta por cuadrados y los electrones por flechas, cuyos sentidos dependen del spin.
Determinación del Grupo y del Periodo a partir de la Distribución Electrónica:
Grupos:
a) Se encuentran ubicados enforma vertical.
b) En total existen 16 grupos: (8) pertenecen a la familia (A) y (8) pertenecen a la familia (B).
c) Se representan con números romanos y letras.
d) Las propiedades químicas de cadagrupo son semejantes.
Periodos:
a) Se encuentran ubicados en forma horizontal.
b) Se representan con números del (1 al 8)
c) En total existen (8) periodos: tres cortos y cinco largos; están el...