Quimica

FORMULACIÓN DE QUÍMICA INORGÁNICA
1. VALENCIA.
Es la capacidad que tiene un átomo de un elemento para combinarse con los átomos de otros elementos y formar compuestos. La valencia es un número, positivo o negativo, que nos indica el número de electrones que gana, pierde o comparte un átomo con otro átomo o átomos.

2. VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS MÁS IMPORTANTES DEL SISTEMA PERIÓDICO. 2.1.METALES.
VALENCIA 1 Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata VALENCIAS 1, 2 Cobre Mercurio VALENCIAS 2, 4 Platino Plomo Estaño Li Na K Rb Cs Fr Ag VALENCIA 2 Berilio Magnesio Calcio Estroncio Zinc Cadmio Bario Radio VALENCIAS 1, 3 Oro Talio VALENCIAS 2, 3, 6 Cromo Be Mg Ca Sr Zn Cd Ba Ra Au Tl VALENCIA 3 Aluminio Al

Cu Hg

Pt Pb Sn

Cr

VALENCIAS 2, 3 Níquel Ni Cobalto Co Hierro FeVALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7 Manganeso Mn

2.2. NO METALES.
VALENCIA -1 Flúor F VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7 Cloro Cl Bromo Br Yodo I VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5 Nitrógeno N VALENCIA -2 Oxígeno O

VALENCIAS +/-2, 4, 6 Azufre S Selenio Se Teluro Te VALENCIAS +/-2, 4 Carbono C

VALENCIA 4 Silicio

Si

VALENCIAS +/- 3, 5 Fósforo Arsénico Antimonio VALENCIA 3 Boro

P As Sb B

2.3. HIDRÓGENO.VALENCIA +/-1 Hidrógeno

H

FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO

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3. NOMENCLATURAS.
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para los compuestos inorgánicos, la sistemática, la nomenclatura de stock y la nomenclatura tradicional. 3.1. NOMENCLATURA SISTEMÁTICA. Paranombrar compuestos químicos según esta nomenclatura se utilizan los prefijos: MONO_, DI_, TRI_, TETRA_, PENTA_, HEXA_, HEPTA_ ... Cl2O3 Trióxido de dicloro I2O Monóxido de diodo 3.2. NOMENCLATURA DE STOCK. En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia, ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: Fe(OH)2 Hidróxido de hierro (II)Fe(OH)3 Hidróxido de hierro (III) 3.3. NOMENCLATURA TRADICIONAL. En esta nomenclatura para poder distinguir con qué valencia funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos: Hipo_ _oso _oso _ico Per_ _ico Valencia menor

1 valencia

2 valencias

3 valencias

4 valencias

Valencia mayor

4. ÓXIDOS.
Son compuestos binarios formados por la combinaciónde un elemento y oxígeno. Hay dos clases de óxidos que son los óxidos básicos y los óxidos ácidos (anhídridos).

4.1. ÓXIDOS BÁSICOS.
Son compuestos binarios formados por la combinación de un metal y el oxígeno. Su fórmula general es:

M2OX
Donde M es un metal y X la valencia del metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS YSE PONEN COMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Valencia 1 2 3 4 Fórmula Na2O Ca2O2 = CaO Fe2O2 = FeO Fe2O3 Pb2O4 = PbO2 N. sistemática Monóxido de disodio Monóxido de calcio Monóxido de hierro Trióxido de dihierro Dióxido de plomo N. stock
(la más frecuente)

N. tradicional Óxido sódico Óxido cálcico Óxido ferroso Óxido férrico Óxido plúmbico

Óxido de sodio Óxido de calcioÓxido de hierro (II) Óxido de hierro (III) Óxido de plomo (IV)

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4.2. ÓXIDOS ÁCIDOS O ANHÍDRIDOS.
Son compuestos binarios formados por un no metal y oxígeno. Su fórmula general es:

N2OX
Donde N es un no metal y la X la valencia del no metal (el 2 corresponde a la valencia del oxígeno). LAS VALENCIAS DE LOS ELEMENTOS SE INTERCAMBIAN ENTRE ELLOS Y SE PONENCOMO SUBÍNDICES. (Si la valencia es par se simplifica). Valencia Fórmula N. sistemática
(la más frecuente)

N. stock Óxido de flúor Óxido de cloro (I) Óxido de azufre (II) Óxido de Iodo (III) Óxido de selenio (IV) Óxido de bromo (V) Óxido de azufre (VI) Óxido de Yodo (VII)

N. tradicional Anhídrido hipofluoroso

F2O 1 2 3 4 5 6 7 Cl2O SO I2O3 SeO2 Br2O5 S2O3 I2O7

Monóxido de diflúor...