quimica

1° MEDIO QUÍMICA
Estequiometría
Punto de partida y punto de llegada
¿En una piscina da lo mismo agregar más o menos cloro? ¿por qué? En la industria se combinan
libremente las sustancias paraformar otras ¿Cómo debiera ocurrir? ¿cómo se miden los átomos
para combinarse?
AE: Comprender las diferentes leyes de combinación química. Aplicar las leyes ponderales en la
resolución de problemas, apartir de la Ley de Avogadro, conocer el concepto de mol.
Establecer relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas. Aplicar conceptos
estequiométricos en resolución de problemas.Aplicar métodos porcentuales y métodos de combustión en la resolución de problemas.

Investigación
1.- Investiga, ordena la información y escribe en tu cuaderno a) ¿Cómo se masan los átomos?
b) ¿Qué esun mol? c) ¿Qué es el número de Avogadro? d) ¿Cuántos átomos hay en un mol de
cualquier sustancia? e) ¿Qué es una ecuación química? f) Busca información de cada una de las
Leyes Ponderales de laquímica (ley de Lavoisier, ley de Proust y de Dalton). Infórmate por qué a
Lavoisier se le dice “el padre de la química”.
Texto de nivel. http://colombia.aula365.com/post/conservacion-materia/
2.- a)¿Cómo se representa una ecuación química? b) a que se les llama reactante, producto,
coeficiente estequiométrico subíndice. c) Revisa ejercicios de balanceo simple de ecuaciones
químicas. d) Santiagoal ser una ciudad altamente contaminada sufre frecuentemente de lluvia
acida, investiga sus causas, consecuencias y las reacciones químicas que ahí se producen.
Texto de nivel. http://goo.gl/8v5d2http://goo.gl/MVaOc

3.- a) Investiga y reporta en tu cuaderno lo más importante de los distintos tipos de reacciones
químicas que pueden ocurrir b) Escribe un ejemplo sencillo. Realiza unresumen a partir de la
siguiente información: http://aprendeenlinea.udea.edu.co/lms/ocw/course/view.php?id=8
4.- Una reacción de combustión es aquella en la cual un combustible (hidrocarburo de...