Quimica!


INTRODUCCIÓN

El siguiente trabajo tiene como objetivo comprender la importancia de los siguientes temas:

Reacción de Oxigeno - Reducción; Balance Redox.
Balance por Tanteo.
Celdas electrolíticas.
Pilas y Baterías.
Clasificación de la Pilas/Baterías.
Electroquímica y Electrolisis.
Fuerza Motriz (F.E.M).
Electrolisis.
Corrosión.
Factores de Corrosión/ Clasificación de laCorrosión.

Posteriormente se puede hacer un recorrido más profundo sobre los temas investigados, para dar a conocer todo lo referente a ellos y obtener un aprendizaje muy importante para la sociedad.





















REACCIÓN DE OXIDO –REDUCCIÓN -BALANCE REDOX


Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o, simplemente, reacción redox, atoda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.1
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte:
El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado deoxidación, es decir, siendo oxidado.
El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.2
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un «parredox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.
-Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuandoun ion o un átomo se reducen presenta estas características:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.
Disminuye su estado o número de oxidación.

Ejemplo
El ion hierro (III) puede ser reducido a hierro (II):
Fe3+ + e− → Fe2+
En química orgánica, la disminución de enlaces de átomos de oxígeno a átomos de carbono o el aumento de enlaces de hidrógeno aátomos de carbono se interpreta como una reducción. Por ejemplo:
CH≡CH + H2 → CH2=CH2 (el etino se reduce para dar eteno).
CH3–CHO + H2 → CH3–CH2OH (el etanal se reduce a etanol).







Los pasos para balancear una reacción Redox son mas o menos las siguientes:
a) Se determina el estado de oxidación de cada elemento.

b) Separar las semireacciones de oxidación y reducción.

c) Seefectúa el balance atómico de cada semireacción.

d) Se efectúa el balance de cargas eléctricas en cada semireacción, sumando
o restando electrones.

e) Igualar los electrones ganados y perdidos, y sumar miembro a miembro las semireaciones. 

f) Las reacciones obtenidas se reemplazan en la ecuación original y el resto se balancea por el método de tanteo. 

BALANCE POR TANTEO

Se efectúa porsimple inspección visual. Se recomienda para balancear ecuaciones sencillas, generalmente para ecuaciones con cuatro sustancias químicas.
Proceso: Se observa que elementos no están igualados en su número de átomos en ambos lados de la ecuación química y se procede a balancearlos colocando delante de las fórmulas o símbolos de las sustancias el coeficiente mas conveniente; si no resulta elbalance, deberá intentarse con otros coeficientes hasta que se logre la igualdad de los átomos de todos los elementos.
Para balancear de manera eficaz por tanteo, es recomendable seguir el siguiente orden general de balanceo de los elementos.
Elemento
Metal
No Metal
H
O
Orden
1ro
2do
3er
4to

Ejemplo 1: Balancear la siguiente ecuación química:
H3PO4 + Cu (OH)2 → Cu3 (PO4)2 + H2O

De...