Quimica

AGUA LIMPIA Y CONTAMINADA

PRESIONES DE VAPOR, PUNTO DE EBULLICION Y PUNTO DE CONGELACION DE SOLUCIONES
1.- Las partículas de la superficie de un líquido tienden a escapar si logran vencer la atracción del resto. Algunas partículas tienen más energía cinética y velocidad que el promedio; son éstas las que pasan al estado gaseoso. Si este fenómeno ocurre en un recipiente cerrado, sobre ellíquido se hallan las partículas que se han evaporado y aire. Algunas partículas de menor energía cinética tienden a volver al líquido, es decir se condensan. Se llega entonces a un equilibrio dinámico en el que la cantidad de partículas que se evaporan y condensan por unidad de tiempo es la misma.
La presión de vapor es la presión del gas en equilibrio con el líquido. Es una presión parcial ya que lapresión total está dada por el aire más el gas.
 Cuántas más partículas pasen a la fase gaseosa, más volátil será el líquido y mayor será la presión de vapor.
La Ley de Raoult establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cada componente en la solución.2.- Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
Ley de Raoult.
La ley de Raoult es el estudiosimplificado de las soluciones, las cuales están formadas por dos o tres sustancias liquidas. La ecuación de la ley de Raoult es:
La composición de la fase gaseosa Yi está relacionada con la composición del compuesto i en la fase liquida Xi mediante la relación anterior. En esta ecuación, el término de la izquierda recibe el nombre de presión parcial del componente i (YiP). Por su parte el término de laderecha expresa el comportamiento del compuesto o en la fase liquida; esta expresión es válida únicamente para soluciones ideales. Entonces, la fase liquida se comporta como una solución ideal, mientras que la fase gaseosa es una mezcla de gases ideales. Siendo la Presión Parcial: la presión que este componente ejercería en el volumen ocupado por la fase gaseosa, si sólo el estuviera presente,sin embargo la presión parcial sólo tiene sentido para gases ideales. Pisat es la presión de vapor que corresponde a cada sustancia. Es la presión de saturación, es una medida de la energía cinética de las moléculas que se requiere para la evaporación.
La evaporación se produce cuando la fuerza intermolecular del liquido es menor a la energía cinética de las partículas de las moléculas que están enla superficie. De esta forma, sólo un porcentaje reducido de liquido se convierte en vapor.
La ebullición se presenta cuando la energía interna es tan alta que todas las partículas del liquido pueden escapar a la fase gaseosa. Físicamente, la ebullición es cuando la presión del sistema, es infinitesimalmente menor que la presión de vapor del liquido.
3.- Cuando dos o mas sustancias se mezclanpara dar lugar a una solución, el resultado es una sustancia cn una serie de propiedades físicas propias y diferentes a aquellas que poseían las sustancias originales. Estas propiedades emergentes en las soluciones reciben el nombre de propiedades coligativas y dependen directamente de la concentración de soluto, mas no de la naturaleza química. 

Presion de Vapor 

Las moléculas de un liquidocualquiera, a una determinada temperatura, poseen una cierta cantidad de energía cinética. Algunas moléculas, especialmente aquellas situadas cerca de la superficie, pasan espontáneamente al estado gaseoso, es decir, se volatilizan. No obstante, como resultado de las constates colisiones entre moléculas, muchas de estas regresan nuevamente al liquido, dando como resultado un estado d equilibrio...