QUIMICA

BLOQUE 7 DE QUIMICA I
DEFINICIÓN DE REACCION QUÍMICA
Proceso mediante el cual una o más sustancia llamadas reactivos se transforman en una o
más sustancias diferentes llamadas productos, como consecuencia de la ruptura de algunos enlaces y la
formación de otros nuevos.
Ejemplo el Dióxido de azufre que se forma por combustión del azufre
S + O2
SO2
¿ Cómo saber cuando se ha producido unareacción química?
Las reacciones químicas con frecuencia producen indicios visuales tale como:
- Producción de algún cambio de color
- Formación de un sólido (precipitado)
- Aparición de burbujas por la producción de un gas (efervescencia)
- Aparición de flama o calor
- Cambio de temperatura al absorberse calor (se enfría el recipiente), o al desprenderse calor (se
calienta el recipiente).Ejemplo: El cabello cambia de color al decolorarlo, cuando el gas natural reacciona con el oxigeno
produce una flama azul.
Para expresar lo sucedido durante una ecuación química de manera clara y concisa se
hay desarrollado un planteamiento grafico estándar a nivel mundial llamado Ecuación química
ECUACIÓN QUÍMICA
Se define como la representación abreviada y escrita de una reacción química, lacual
mediante símbolos y formulas de las sustancias nos representa la información cualitativa y cuantitativa
de todas las entidades materiales que intervienen en la reacción, es decir, cuales son y en que cantidad
están presentes.
Las ecuaciones químicas generalmente se emplean para describir solamente los estados
inicial y final del proceso, y tienen las siguientes características:
1.-Consta de 2 partes fundamentales: Las sustancias iniciales que intervienen en la reacción llamadas
Reactivos; y las sustancias que se forman en la reacción química llamadas Productos.
2.- Los reactivos se separan de los productos con una flecha (
), que indica el sentido de la
reacción.
3.- Convencionalmente se escriben a la izquierda de la flecha, es decir en el primer miembro, las
formulas delos reactivos, y a la derecha de la flecha, o segundo miembro, las formulas de los
productos. Cuando es necesario se coloca un signo mas (+) en los reactivos y productos.
4.- Ambos miembros de la ecuación química deberán contener los mismos elementos y además el
mismo numero de átomos en cada uno de ellos, los cuales están determinados por los coeficientes y
subíndices.
Coeficientes: Sonnúmeros enteros que se escribe antes de cada formula de las sustancias, e indica la
cantidad de unidades (átomos, moléculas, iones, moles)de cada sustancia que reacciona o se produce,
cuando no se escribe algún numero se sobreentiende que se indica una unidad de la sustancia. Se usan
para balancear una ecuación.

1

Subíndices: Son números enteros que se escriben en la parte inferior derechadel elemento, e indica el
numero de átomos de ese elemento presentes en el compuesto. El subíndice no puede ser cambiado,
pues se alteraría la formula.
Coeficiente
El coeficiente 2 indica que hay 2 moles de SO3,
Ejemplo: 2 SO3
y el subíndice 3 indica que hay 3 átomos de
Subíndice oxigeno.
5.- Una ecuación involucra las propiedades físicas y químicas de las sustancias participantes, lascuales
se representa con los siguientes símbolos.
Cuadro # 1.- Símbolos de uso común en las ecuaciones químicas
SIMBOLO SIGNIFICADO
UBICACIÓN
(s)
Estado sólido
Subíndice de la sustancia
(l)
Estado liquido
Subíndice de la sustancia
(g)
Estado gaseoso
Subíndice de la sustancia
(ac) ó (aq) Solución acuosa
Subíndice de la sustancia
E
Energía
Arriba o debajo de la flecha
Calor
Arriba odebajo de la flecha
hf
Energía de radiación electromagnética Arriba o debajo de la flecha
Concentración
Abarcando la sustancia
cc
Corriente continua
Arriba o debajo de la flecha
Gas que se desprende
Lado derecho de la sustancia
Gas que se libera
Lado derecho de la sustancia
Reacción irreversible (produce)
Entre reactivos y productos
Reacción reversible
Entre reactivos y productos...