Quimica

Introducción
En la práctica anterior se abordó el tema de la ley de la conservación de la materia tocando de manera relativamente superficial el concepto de reactivo limitante. En esta práctica se profundizará un poco más acerca de la importancia del reactivo limitante.

El concepto de reactivo limitante se presenta cuando en una reacción, los reactivos no interactúan en proporción de 1:1donde al acabar la reacción ambos reactivos se consumen totalmente.

Cuando tenemos una molécula, ejemplo H2O observamos que está en proporción 2:1 esto quiere decir que necesitamos dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Si en una reacción tuviéramos igual cantidad de átomos de hidrógeno y de oxígeno, la reacción de síntesis se detendría al acabarse uno de los dos reactivos en estecaso el hidrógeno por la relación descrita anteriormente. El hidrógeno en esta reacción es el reactivo limitante por que determina cuanta cantidad de cierto compuesto se va a formar.
Se conoce como reactivo limitante a aquel reactivo que al terminarse, la reacción deja de suceder y por lo tanto éste determina cuánto producto se obtendrá. La proporción entre las cantidades de reactivos y productospueden darse en moles, milimoles o masas.
Introducción
En la práctica anterior se abordó el tema de la ley de la conservación de la materia tocando de manera relativamente superficial el concepto de reactivo limitante. En esta práctica se profundizará un poco más acerca de la importancia del reactivo limitante.

El concepto de reactivo limitante se presenta cuando en una reacción, los reactivosno interactúan en proporción de 1:1 donde al acabar la reacción ambos reactivos se consumen totalmente.

Cuando tenemos una molécula, ejemplo H2O observamos que está en proporción 2:1 esto quiere decir que necesitamos dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Si en una reacción tuviéramos igual cantidad de átomos de hidrógeno y de oxígeno, la reacción de síntesis se detendría alacabarse uno de los dos reactivos en este caso el hidrógeno por la relación descrita anteriormente. El hidrógeno en esta reacción es el reactivo limitante por que determina cuanta cantidad de cierto compuesto se va a formar.
Se conoce como reactivo limitante a aquel reactivo que al terminarse, la reacción deja de suceder y por lo tanto éste determina cuánto producto se obtendrá. La proporción entrelas cantidades de reactivos y productos pueden darse en moles, milimoles o masas.
Introducción
En la práctica anterior se abordó el tema de la ley de la conservación de la materia tocando de manera relativamente superficial el concepto de reactivo limitante. En esta práctica se profundizará un poco más acerca de la importancia del reactivo limitante.

El concepto de reactivo limitante sepresenta cuando en una reacción, los reactivos no interactúan en proporción de 1:1 donde al acabar la reacción ambos reactivos se consumen totalmente.

Cuando tenemos una molécula, ejemplo H2O observamos que está en proporción 2:1 esto quiere decir que necesitamos dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno. Si en una reacción tuviéramos igual cantidad de átomos de hidrógeno y de oxígeno, lareacción de síntesis se detendría al acabarse uno de los dos reactivos en este caso el hidrógeno por la relación descrita anteriormente. El hidrógeno en esta reacción es el reactivo limitante por que determina cuanta cantidad de cierto compuesto se va a formar.
Se conoce como reactivo limitante a aquel reactivo que al terminarse, la reacción deja de suceder y por lo tanto éste determina cuántoproducto se obtendrá. La proporción entre las cantidades de reactivos y productos pueden darse en moles, milimoles o masas.
Introducción
En la práctica anterior se abordó el tema de la ley de la conservación de la materia tocando de manera relativamente superficial el concepto de reactivo limitante. En esta práctica se profundizará un poco más acerca de la importancia del reactivo limitante....