quimica

 
IQU-04_M2AA2L1_Molaridad
Versión: Septiembre 2012
Revisor: Cristina Andrade Guevara


 


 
 
 
 


  Molaridad,
 normalidad
 y
 molalidad
 


 
por Cristina Andrade Guevara

Una disolución es una mezcla homogénea cuyo resultado es la
causa de disolver cualquier sustancia en un líquido.

En estos casos el solvente es generalmente un líquidoy el soluto puede ser un sólido o un líquido.
Pueden existir también las otras combinaciones, pero éstas son las más utilizadas para llevar a cabo el
análisis y también para preparar soluciones que están más en contacto con la vida cotidiana.
Un ejemplo sencillo:

Cuando vas a preparar agua de limón. A un litro de agua le agregas
150 gr. de azúcar y 100 gr. de jugo de limón. Conoces lascantidades
exactas, pero ¿y la concentración?, ¿cómo valorarla?

Figura 1. Lemonade (Ilker, 2008).

Concentración
 molar
 o
 molaridad
 

La molaridad es la relación que hay entre la cantidad de
moles del solvente disueltos en un litro de disolución.

En este caso la molaridad y la cantidad de moles las puedes obtener mediante fórmulas, las cuales
como te podrás dar cuenta,tienen una fácil aplicación.


 

1

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escrito de la UniversidadVirtual del Estado de Guanajuato.


 


 


 
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Versión: Septiembre 2012
Revisor: Cristina Andrade Guevara


 

Por lo que primeramente se muestra la fórmula para calcular la molaridad y es:

M=

n
V

Donde:
M = Molaridad y se expresa en mol/litro
n = Número de moles y se expresa en moles
V = Volumen utilizado y se expresa en litros (lt)Ahora, para calcular la cantidad de moles se tiene la fórmula siguiente.

n=

gr
MM

Donde:
n = Número de moles y se expresa en moles
gr = La masa del soluto expresada en gramos
MM = Masa molecular del soluto y se expresa en gr/mol
En este caso, ya sabes la manera de calcular la masa molecular de una sustancia. Habrá ocasiones en
que el dato ya se te proporcione, pero en otras tútendrás que calcular dicha masa molecular.
A continuación se presentan algunos ejemplos:
Ejemplo 1
Se quiere calcular la concentración molar (molaridad) de una solución de hidróxido de sodio, si se han
utilizado 35 gr de dicho soluto en un volumen de 600 ml de solvente.
Solución


 

2

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Versión: Septiembre 2012
Revisor: Cristina Andrade Guevara 

Se colocan los datos que se conocen, así como la incógnita que en este caso es la molaridad (M).
Datos:
M = ¿?
n = ¿?
V = 600 ml
Como no se conocen la cantidad de moles, entonces se tienen que calcular.
Datos:
gr = 35 gr
MM = ¿?
n = ¿?
Fíjate que no se conoce la masa molecular del NaOH. Sin embargo, puedes calcularla usando las
masas atómicas de cada uno de los elementosquímicos que forman el hidróxido de sodio y
multiplicarlas por la cantidad de átomos.
Entonces, hay que calcular la masa atómica.
MM del NaOH = (1 * 22.99) + (1 * 15.99) + (1 * 1) = 39.98 uma o gr/mol
Ya tienes la MM y ahora necesitas obtener las cantidades de moles que hay en 35 gr de NaOH.

Se toma la fórmula:

n=

gr
MM

Sustituyendo se tiene:

n=

35 gr
39.98 gr / mol

Se...