quimica

Post Laboratorio:
1. ¿Qué es el punto de equivalencia? ¿Qué condición debe cumplir?

Por un lado el punto de equivalencia es el punto de referencia en donde el acido y la base actúan en conjuntoen la titulación, es decir de una manera equivalente. (Brown 2009). En relación a lo dicho la condición para que esto se cumpla la concentración A por el volumen de A debe ser igual a la concentraciónde B por el volumen de B. considerando al compuesto A como el acido y el B como la base en la reacción.

2. ¿Qué condición debe cumplir un indicador? ¿Cuál es el indicador más adecuado para estatitulación? ¿Por qué?

La función principal del indicar es cambiar de color a medida que haya un cambio en el PH, es decir que el cambio ocurre cuando el PH se asimila al punto de equivalencia dela solución en titulación. Basándonos en los resultados obtenidos en la practica el valor del punto de equivalencia real era 8.73, por lo que el indicador más adecuado fue la fenolftaleína con el quese obtuvo el porcentaje de error más bajo. Que actúa colorando la sustancia de color rosado.

3. ¿La concentración del indicador afecta al el punto de viraje? ¿Por qué?

Al ser un indicar acidobase, el punto de viraje si se va a ver afectado dado a que las soluciones son ácidos o bases fuertes o débiles dependiendo de la reacción de titulación.

4. Analizar los criterios de selección deindicadores ácido-base en una titulación.

Para tener una idea de que indicador resulta más adecuado para una titulación se debe tener primero en cuenta que su punto de viraje se asemeje al punto deequivalencia real, debido a que cada indicador actúa de manera diferente en presencia de un acido fuerte o débil. Teniendo en cuanta la grafica en el manual sobre los indicadores el indicador másadecuado para una reacción de acido débil y base fuerte es la fenolftaleína mientras que para un acido fuerte hay una amplia gama de indicadores tales como el verde de bromocresol, azul de bromotimol...