quimica

10 de noviembre
2013
Instituto tecnológico de Oaxaca.


Practica 1.Rayos catódicos o tubo de Crook
Objetivo:
El alumno será capaz de identificar cuando los polos se atraen y cuando se repelen.
Introducción:
Consiste en un tubo de vacío por el cual circulan una serie de gases, que al aplicarles electricidad adquieren fluorescencia, de ahí que sean llamados fluorescentes. A partir deeste experimento (1895) Crookes dedujo que dicha fluorescencia se debe a rayos catódicos, que consisten en electrones en movimiento, y, por tanto, también descubrió la presencia de electrones en los átomos.
Al final del cono de vidrio, una banda calentada eléctricamente, llamada cátodo, produce electrones. Al lado opuesto, una pantalla tapada de fósforo forma un ánodo el que está conectado alterminal positivo del voltaje (unos cien voltios), del cual su polo negativo está conectado al cátodo.

Desarrollo:
Equipo:

Batería








Tubo de crook

imán












Se conectó los polos de la batería como se indica.
Se intercambiaron los polos.
Se colocaron de nuevo correctamente los polos y se le paso por enfrente un imán.
(Se maneja un polo negativo y unpositivo)



Conclusión:
Se debe manejar correctamente los polos porque si se invierten los polos no funciona. Tenemos que manejar cargas como se indica y así los polos se atraen, y cuando no se repelan.
Salen del polo partículas negativas (cátodo) y se dirigen al polo positivo dejan sombras, lo que indica que viajan en línea recta.
Son desviados por los campos magnéticos lo que nos indica quetienen cargas eléctricas. Estas cargas son negativas porque viajan desde el cátodo hacia el ánodo.

Practica 2. Tabla Periódica
Objetivo:
El alumno será capaz de identificar los elementos que se encuentran ubicados en periodos y grupos que se encuentran en la tabla periódica moderna.
Introducción:
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementosquímicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en las propiedades químicas de los elementos,1 si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas delos átomos.2 La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Primera tentativa de clasificación: Triadas deDöbereiner. Entre 1817 y 1829, J. W. Döbereiner, profesor de Química de la Universidad de Jena, expuso su ley de las triadas, agrupando elementos con propiedades semejantes.
Segunda tentativa de clasificación: Ley de las octavas de Newlands. En 1864, el químico inglés J. A. R. Newlands observó que dispuestos los elementos en orden crecientes a sus pesos atómicos, después de cada siete elementos,en el octavo se repetían las propiedades del primero y por analogía con la escala musical enunciaba su ley de las octavas.
Tercera tentativa de clasificación: Sistema periódico de Mendelejeff. Fue el químico ruso Dimitri I. Mendelejeff el que estableció la tabla periódica de los elementos comprendiendo el alcance de la ley periódica.
Propiedades físicas y químicas de los elementos:
-metales:conducen fácilmente calor y electricidad, y generalmente la capacidad de reflejar la luz lo cual les da su peculiar brillo.
son sólidos a condiciones ambientales normales, a excepción del oro y del cobre son del color grisáceo, suelen ser opacos y de brillo metálico, tener alta densidad, ser dúctiles y maleables, tener un punto de fusión alto, ser duros, y ser buenos conductores del calor y...