quimica

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL

INFORMES LABORATORIO

Presentado a:
Ing. MANUEL LOZANO RIGUEROS

Presentado por:
DIANA CATALINA CASTIBLANCO SORIANO
Cód. 53012233
Grupo de Laboratorio No. 2
Grupo Curso Virtual 301101_1

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD –
CEAD JOSÉ ACEVEDO Y GÓMEZ
INGENIERÍA DEALIMENTOS
QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL
BOGOTÁ D.C., 2010

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA
LABORATORIO DE QUÍMICA ANALÍTICA E INSTRUMENTAL

INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO NO. 5
ESPECTROFOTOMETRÍA VISIBLE I – CURVA DE ABSORCIÓN

1. OBJETIVOS DE LA PRÁCTICA
1.1 GENERAL
Aplicar los conceptos de espectrofotometría para hacer una curva de
absorción.
1.2 ESPECÍFICOS






Identificar las partes de un espectrofotómetro.
Aprender a manejar un espectrofotómetro.
Elaborar patrones para hacer curva de absorción.
Realizar curva de absorción de un compuesto químico.
Elaborar la curva de absorción característica de un compuesto químico.
Determinar la longitud de onda óptima para un análisis espectrofotométrico.

2. MARCO TEÓRICO
2.1ESPECTROFOTOMETRÍA
Este método de análisis óptico es el más utilizado en las investigaciones químicas
y biológicas. El espectrofotómetro es un instrumento que permite comparar la
radiación absorbida o transmitida por una solución que contiene una cantidad
desconocida de soluto y una que contiene una cantidad conocida de la misma.

2.2 PRINCIPIO DE LA ESPECTROFOTOMETRÍA
Un haz de luz atraviesa unasustancia, parte de la energía es absorbida; la
energía radiante no puede producir ningún efecto sin ser absorbida.
Entonces, las sustancias absorben ciertas longitudes de onda de la luz blanca
que incide sobre ellas y solo se puede ver aquellas longitudes de onda no
absorbidas.
La espectrofotometría visible se usa con radiaciones del espectro
electromagnético, en el rango de la luz visible de400 a 800 nm.
La absorción y la transmitancia de la luz dependen de la cantidad de
concentración de la sustancia y la distancia recorrida

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COMPONENTES DE UN ESPECTROFOTÓMETRO

Luz de Color 
Io

Muestra a
Analizar



L

If

Detector de Luz

LUZ BLANCA

MONOCROMADOR

.Lámpara



3. PROCEDIMIENTO
PREPARACIÓN DE SOLUCIÓN KMnO4

LECTURA EN EL ESPECTROFOTÓMETRO

Tomar alícuota de 25 ml de KMnO4
y llevar a balón aforado a y
completar a 100 ml.

Colocar el dial en longitud de onda en el valor 380 nm y
seleccionar lecturas en %T

Colocar la solución en la buretra de
25 ml

El portaceldas vacío ajustar hasta 0%T

Marca los 10 tubos de ensayoColocar una celda con agua destilada y colocar la
lectura en 100%T

En el primer tubo de ensayo colocar
KMnO4 1ml e ir aumentando de a 1
ml en los otros 9 tubos de ensayo
Llenar otra celda con el patrón tubo
No. 8, leer en la pantalla el valor de %T
Luego añadir a los 10 tubos de
ensayo con KMnO4 agua destilada y
completar 15 ml, cada uno.

Tapar los tubos agitar suavemente
y conservaral abrigo de la luz.

4. REACTIVOS



Permanganato de Potasio 0.02 N.
Agua destilada

5. EQUIPOS Y MATERIALES
 Espectrofotómetro
 Celdas de Lectura

Hacer lo anterior cambiando la
longitud de onda y registrar los valores
de %T

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AguaDestilada
Solución patrón de KMnO4 a 0.02 N
Gradilla para tubos de ensayo
10 Tubos de ensayo
Soporte universal
Pinzas para bureta
Bureta de 25 ml con llave de teflón
Pipeta aforada de 25 ml
Balón aforado de 100 ml
Papel celofán

5. CÁLCULOS
Tabla No. 2. ppm de Mn en los 10 tubos patrón
Alícuota de
Solución ml
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10

KMnO4
mg/15ml
0,16
0,32
0,47
0,63
0,79...