quimica


ESCUELA PREPARATORIA ESTATAL


CUADERNILLO DE EJERCICIOS
MATERIA: TEMAS SELECTOS DE QUIMICA I

NOMBRE (S): ______________________________________________ FECHA___________1.-CONTESTA LO QUE SE TE PIDE.
QUE ES:
PRESION DE VAPOR:
DENSIDAD:
%m/m:
%V/V:
Molaridad:
Molalidad:
Normalidad.
EJERCICIOS:
1.- ¿Cuál será la presión de vapor de una solución de 45g de al(oh)3y 730g de h2o a 25°c si la presión de agua pura es de 23.567mm/hg.
2.-A una temperatura de 32° C la presión de vapor del agua es de 32.45mm/Hg. Si a esta temperatura se prepara una solución 3.4 molalde un compuesto. Determina la presión de vapor de esta solución.
3.- ¿Cuál es la densidad de un material si tiene una masa de 55kg y un volumen de 2L?
4.- La densidad del agua es 1.0g/cm3 ¿quévolumen ocupara una masa de 3450g
5.- ¿Cuál es el porcentaje en masa de NaCl En una solución con 4g de NaCl y 60g de agua destilada?
6.- ¿qué porcentaje en volumen contiene una mezcla de 125ml dealcohol disuelto en 875ml de agua?
7.-¿Cuál es el porcentaje en volumen de una disolución que contiene 20ml de ácido sulfúrico en 380ml de agua?
8.-Si se disuelven 20 mL de alcohol en 80 mL de agua,¿Cuál es el % de alcohol en la solución?
9.- ¿Cuántos g de NaOH se necesitan para preparar 200 g de una solución al 10% deNaOH?
10.- Si 30 g de azúcar se disuelven en 100 g de agua, ¿Cuál es el % deazúcar en la solución?
11.- Determina el % en peso de una solución preparada con 20 g de KCl en 200 g deagua.
12.- Deseamos preparar 600 g de solución con una concentración al 5%, calcula que cantidad desoluto se necesita.

13.- ¿Cuál es la Molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución?

14.- Calcular la Molaridad de una solución acuosa de amoniaco al 12 % enpeso, con una densidad de 0,95 g / ml. 


15.- ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 16,0 g de CH3OH en 200 ml de disolución? 

16.- Cuantos gramos de soluto se necesitan para...