Quimica

Ley de la Conservación de la masa
"En toda reacción química la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos"
Lavoisier y otros. (2 Ag NO 3 +Cu 2Ag + Cu NO 3 )

Ley de las Proporciones Constantes
En un compuesto, los elementos que lo conforman se combinan en proporciones de masa definida y características del compuesto, por lo quetambién se conoce como la Ley de las Proporciones Definidas
J. Proust.
Pongamos un metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O(100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene una proporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuándo hay otro compuesto aunsi no poseemos todos los datos.

Ley de las Proporciones Múltiples
Cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentescantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.J. Dalton. Por ejemplo, hay dos óxidos de cobre, el CuO y elCu2O, que tienen un 79,89% y un 88,82% de cobre, respectivamente, y que equivalen a 3,973 gramos de cobre por gramo de oxígeno en el primer caso y 7,945 gramos de cobre por gramo de oxígeno en elsegundo. La relación entre ambas cantidades es de 1:2 como se expresa actualmente con las fórmulas de los compuestos derivados de la teoría atómica.
Ley de Gay- Lussac
Para una cierta cantidad degas, al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión yaque el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura absoluta tenía un valor...