quimica

NIVELES DE ENERGIA DE LOS ELECTRONES
Los electrones se mueven en la corteza del atomo en caminos determinados llamados orbitales
Un electron puede ocupar varios niveles de enrgia donde además seencuentran subniveles
Para describir las características de los electrones de un atomo se utilizan los números cuanticos

Números cuanticos: son valores numéricos que determinan tamaño ,forma yorientación del orbital

numero cuantico principal(n): determina el tamaño del orbital ,el nivel menos energético corresponde a n=1 y el mas energético a n=7 . A mayor “n” mayor energía y esta menosatado al nucleo
numero cuantico secundario o azimutal (l):determina la forma del orbital , su valor depende de (n). A cada valor de (l) le corresponde una forma de orbital que se representa con lasletras , s,p,d,f
numero cuantico magnetico (ml): Indica la orientación del orbital en el espacio
numero cuantico de espin (ms): indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones enun orbital generando un campo eléctrico

ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ELEMENTOS
Cada elemento tiene una configuración electrónica característica que muestra como se disponen los electronesalrededor del nucleo
Existen tres reglas para escribir el modo en que se disponen los electrones:
1. principio de aufbau : los electrones se acomodan en función creciente de su energía . el orden es1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s2,3d10,4p6,5s2,4d10,5p6,6s2,4f14,5d10,6p6,7s2,5f14,6d10,7p6
2. principio de exclusión de pauli: establece que en un orbital atomico caben como máximo 2 electrones con espinesopuestos
3. regla de hund: cuando varios electrones ocupan orbitales de igual energía se disponen de manera que se llena la mitad del subnvel con electrones despin +1/2 ,para luego llenarlos con spin -1/2DIAGRAMADO DE ESTRUCTURAS ATOMICAS

En la configuración electrónica de un atomo se escriben los subniveles en orden creciente de su energía
Para dibujar los diagramas se inicia con el orbital...