Quimica

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Platicando Sobre Química
REACCIONES QUÍMICAS
Tipos de reacciones químicas
Una reacción química toma lugar cuando los materiales que se usan al
comienzo (reactivos) se cambian a nuevos materiales (productos).
Síntesis, descomposición, desplazamiento simple y desplazamiento
doble son algunos tipos comunes de reacciones químicas.
Reacciones de síntesis y descomposición
Síntesissignifica “poniendo junto”. En una reacción de síntesis dos o
más elementos se combinan para formar uno o más compuestos. En
esta actividad investigaste la reacción del magnesio en oxígeno para
formar óxido de magnesio. El tipo de reacción opuesta es la reacción
de descomposición. En una descomposición química un compuesto
es separado en sus elementos.
Reacciones de desplazamiento simple
Unareacción de desplazamiento simple es una en la cuál un
elemento reacciona con un compuesto para producir un elemento
nuevo y un compuesto iónico. Por ejemplo, una reacción de
desplazamiento simple ocurre cuando pones una cinta de zinc en una
solución de sulfato de cobre (II). El metal de zinc intercambia lugar
con el catión de cobre.También observaste que los átomos del metal
de cobre libres ahoraestán laminados en la cinta de zinc.
Serie de actividades
Si tú pones metal de cobre en una solución de sulfato de zinc
encontrarás que no habrá reacción alguna, como es esperado. El zinc
intercambia lugar con el cobre, pero el cobre no intercambiará lugar
con el zinc. Haz aprendido algo de las propiedades del cobre y el zinc.
El zinc es más activo que el cobre. Si estuvieras experimentando condiferentes metales y soluciones metálicas, podrías crear una actividad
en serie de metales. La actividad en serie de metales se puede poner
en una tabla que puedes usar para predecir si habrá una reacción. La
tabla se verá como la tabla en la siguiente página.Te permite
determinar como reaccionará un metal en una solución de metal. Un
metal que es más activo que otro se disolverá en una solución de
metaly cubrirán el metal menos activo.
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Activity 4 Chemical Equations

Actividad en serie de metales (más activo al menos activo)

1. Litio (Li → Li
e–)
2. Potasio (K → K
e–)
3. Calcio (Ca → Ca2
2e–)
4. Sodio (Na → Na
1e–)
5. Magnesio (Mg → Mg2
2e–)
6.Aluminum (Al → Al3+ 3e –)
7. Zinc (Zn → Zn2+ 2e–)

8. Hierro (Fe → Fe 2+ 2e–)
9. Plomo (Pb → Pb 2+ 2e–)
10. Hidrógeno (H2(g) → 2H+2e–)
11. Cobre (Cu → Cu2+ 2e–)
12. Mercurio (Hg → Hg2+ 2e–)
13. Plata (Ag → Ag+ e–)
14. Oro (Au → Au3+ 3e–)

El zinc reemplazó el cobre y el cobre laminó el zinc. Por ejemplo,
vamos a decir que pusiste una tira de cobre en una solución de
nitrato de plata. De acuerdo a la tabla, el cobre se disolverá en iones
de cobre (Cu2+) y los iones de plata cubrirán el cobre como plata.
Además de losmetales, notarás que el gas hidrógeno es también
enumerado en la actividad en serie. En tu investigación encontraste
que diferentes metales produjeron gas hidrógeno e iones de metales
cuando reaccionaron con ácido clorhídrico. Leíste arriba que los
metales pueden reemplazar a metales menos activos en soluciones de
sal metálica. Los metales que son más activos que el hidrógeno
pueden reemplazar elhidrógeno del agua para formar metales
hidróxidos. Como ejemplo, si fueras a reaccionar el metal de potasio
con agua, conseguirías gas de hidrógeno y una solución de hidróxido
de potasio. La ecuación es:
2K(s)

2HOH(l) → H2(g)

2 KOH(aq)

Double-displacement Reactions
Las reacciones de doble desplazamiento son diferentes de las
reacciones de desplazamiento simple, en esa comienzas con dos fases
desoluciones acuosas y cuando reaccionan “intercambian parejas”. Un
ejemplo de este tipo de reacción es:
Ba(NO3)2(aq)

Na2SO4(aq) → 2 NaNO3(aq)

BaSO4(s)

Nota que el catión del compuesto (Ba2+) intercambió lugares con el
catión (Na+) del otro compuesto. El sólido BaSO4 es un precipitado.

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Cuando examinas reacciones de doble desplazamiento, sabes que...