quimica



BACHILLERATO INTERNACIONAL
INFORME LABORATORIO – QUÍMICA NIVEL SUPERIOR



PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES ACUOSAS A PARTIR DE UN SOLUTO SÓLIDO/ LÍQUIDO DE CONCENTRACIÓN CONOCIDA







CANDIDATO: ANNA NATALIA MAINSKA 1ºBI
IES ROSALÍA DE CASTRO
SANTIAGO DE COMPOSTELA
ÍNDICE:
1. FUNDAMENTO TEÓRICO………………………………………………………………………………………………….......3

2. 1ª PRÁCTICAOBJETIVO……………………………………………………………………………………………………………………3
CARACTERÍSTICAS DEL PRODUCTO……….……………………………………………………………………3
MATERIAL Y PRODUCTOS……………………………………………………………………………………………4
DETERMINACIÓN DE VARIABL.S…………………………………………………………………………….....5
CÁLCULOS…………………………………………………………………………………………………………………..5
PROCEDIMIENTO………………………………………………………………………………………………………..5
3.- 2ª PRÁCTICA
OBJETIVO……………………………………………………………………………………………………………………6
CARACTERÍSTICASDEL PRODUCTO…………………………………………………………………………….6
MATERIAL Y PRODUCTOS……………………………………………………………………………………………6
DETERMINACIÓN DE VARIABLES…………………………………………………………………………………7
CÁLCULOS…………………………………………………………………………………………………………………..7
PRECEDIMIENTO…………………………………………………………………………………………………………7






FUNDAMENTO TEÓRICO: Se considera que una muestra dada de material puede considerarse una sustancia pura ouna mezcla. El término sustancia pura se refiere a un material cuyas partes tienen la misma composición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de unidades. En contraste, una mezcla consta de una o más sustancias y tiene una composición arbitraria. Las propiedades de la mezcla no son características, sino que dependen de su composición.
Una disolución se define entonces, como una mezclahomogénea de dos o más sustancias. Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: sólido, líquido, gas. En una disolución gas-líquido o sólido-líquido se le llama disolvente al líquido y soluto al otro componente. Si ambos componentes son líquidos, se denomina disolvente al componente que está en mayor proporción o al agua.
Las disoluciones, a su vez, se puedenclasificar según su concentración en: diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas.
Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, aunque las dos de las más frecuentes y utilizadas son: gramos por litro (g/L) y molaridad (M).
Cuando se dispersan íntimamente dos sustancias entre sí, es difícil determinar si se trata de una mezcla homogénea/disolución un de una mezclaheterogénea. Para su distinción se hace una clasificación en función del tamaño de las partículas del soluto.
Suspensiones: El tamaño de las partículas del soluto es superior a 10-5cm.
Coloides: El tamaño de las partículas está entre 2 · 10-5 y 10-7cm.
Soluciones verdaderas: El tamaño de las partículas de soluto es inferior a 10-7cm.
1ª PRÁCTICA:
OBJETIVO: Preparar 100mL de disolución acuosa de0,5M de NaOH a partir de sosa cáustica comercial.
CARACTERÍSTICAS DEL PRODUCTO:
Concentración: 98%
Estado: sólido
Aspecto físico: escamas
Color: blanco
Olor: inodoro
Clasificación de riesgos:
Inflamabilidad: no inflamable ni combustible
Símbolo de peligro: C (corrosivo)
Frases de riesgo: R35 provoca quemaduras graves
Frases de seguridad: S26-28 Al contacto con piel y ojos láveseinmediatamente con agua y acuda al médico. S37/39 Usar guantes y protección facial. S45 En caso de accidente o malestar acuda al médico.


MATERIAL Y PRODUCTOS:
BALANZADE PRECISIÓN





VIDRIO DE RELOJ



FRASCO LAVADOR




NAOH COMERCIAL




BATA



MATERIALES
REACTIVOS
PROTECCIÓN


PAPEL DE FILTRO




VASO DEPRECIPITADOS




MATRAZ AFORADO DE 100Ml




AGUA DESTILADA




GUANTES






ESPÁTULA






VARILLA DE VIDRIO





EMBUDO





FRASCO DE VIDRIO PARA ALMACENAR




PROTECCIÓN FACIAL


DETERMINACIÓN DE VARIABLES
INDEPENDIENTE: Masa del NaOH
DEPENDIENTE: Molaridad de la disolución
CONTROLADA: Volumen de la disolución...