QUIMICA

LA TEORIA DEL ATOMO

El átomo en la antigüedad
En el siglo IV a. C., Empédocles postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
A los que Aristóteles añadió un quinto elemento: el éter, un fluido intangible e invisible que lo empapaba todo.
Demócrito y Leucipo, filósofos griegos, en el siglo v a.C. fueron los primeros en introducir la palabra átomo,definiéndola como porción de la materia que era indivisible (a= sin, tome= división).
Los filósofos griegos discutieron mucho acerca de la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más simple de lo que parecía. Algunas de sus ideas de mayor relevancia fueron:
Que había un sólo tipo de materia y pensaba que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, obtendríamos un trozoque no se podría cortar más. Demócrito llamó a estos trozos átomos:
1.- Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos e invisibles.
2.- Los átomos se diferencian en su forma y tamaño.
3.- Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.
Modelo atómico de John Dalton (1766-1844)
El concepto de átomo se ignoro durante muchos siglos, hasta que a finales del siglo XVIIIel ingles John Dalton vuelve al tema del átomo y propone la primera teoría atómica basándose en las leyes de la proporciones definidas y múltiples.
Enuncia los siguientes postulados:
1. La materia está constituida por átomos, los cuales son partículas indestructibles (muy pequeñas, de forma esférica, solida y de peso fijo).
2. Los átomos del mismo elemento son todos iguales entre si (presentanigual masa e iguales propiedades).
3. Los átomos de un elemento son diferentes de los otros elementos.
4. Al combinarse, los átomos lo hacen en proporciones definidas y con números enteros.
Modelo atómico de Thomson (1856-1940)
Años después, se experimento con tubos de descarga de cookes (conocidos comúnmente como tubos de rayos catódicos), y se demostró que la materia es de naturalezaeléctrica, aunque esto ya era conocido por los griegos; por primera vez se pensó que la materia se podía dividir.
A fines del siglo XIX, Joseph John Thomson sugirió un modelo atómico semejante a un “budín con pasas”, donde el átomo era una esfera de electrificación positiva en la que se encontraban incrustados los electrones.
Thomson suponía que los electrones se distribuían de una forma uniformealrededor del átomo, es la teoría de estructura atómica, Thomson descubre el electrón antes que se descubrirse el protón y el neutrón.
Pensaba que los electrones, distribuidos uniformemente alrededor del átomo, en distintas ocasiones, en vez de una sopa de las cargas positivas, se postulaba con una nube de carga positiva, en 1906 Thomson fue premiado con el novel de física por este descubrimiento.Una interpretación del modelo atómico, puede definirse una estructura estática para el mismo dado que los electrones se encuentran inmersos y atrapados en el seno de la masa que define la carga positiva del átomo.

Dicho modelo fue superado luego del experimento de Rutherford, cuando se descubrió el núcleo del átomo.
Modelo atómico de Rutherford (1871-1937)
En 1911, Ernest Rutherford, conbase en su experimento de la dispersión de partículas alfa al chocar con láminas de oro y platino, ideó un modelo atómico con las siguientes características:
a) El átomo está formado por un núcleo donde se localiza toda su carga positiva y la mayor parte de su masa.
b) Alrededor del núcleo giran los electrones formando una nube electrónica.
c) Los átomos son neutros porque el número de electronesy protones es igual.
El modelo de Rutherford representaba el átomo como un sistema solar en miniatura en el que los electrones se movían como planetas alrededor del núcleo.
El modelo de Rutherford incluye una novedad fundamental respecto a los modelos anteriores: el átomo deja de ser la estructura básica e indivisible de la materia. El descubrimiento del electrón demuestra que el átomo está...