quimica

 UNIVERSIDAD VIZCAYA DE
DE LAS AMERICAS
LIC. EN CRIMINOLOGIA


CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
FUERZAS ELECTRÓNICAS E
INTERMOLECURALES


MATERIA: QUIMICA


ALUMNA: Kahori Ahumada Díaz


DOCENTE: Claudia Vázquez Maldonado


FECHADE ENTREGA: 21 DE OCT DE 2013


INDICE
Capítulo 1 CLASIFICACIÓN DE LOS ELEMENTOS
1.1 Nomenclatura y simbología………………………………………………….3
1.2 Propiedades periódicas de los elementos…………………………………7
1.3 Tabla periódica cuánticas……………………………………………………11

Capítulo 2 FUERZAS ELECTRÓNICAS INTERMOLECULARES
2.1 Valencia y número de oxidación………………………………………………17
2.2 La regla del octeto deLewis…………………………………………………...18
2.3 Enlace covalente………………………………………………………………..20
2.4 El puente de hidrógeno………………………………………………………...21
2.5 Enlace iónico………………………………………………………………........23
2.6 Transición entre encale iónico y covalente………………………………….24
2.7 Enlace metálico: Teoría del electrón libre…………………………………...26
2.8 Aislantes y semiconductores………………………………………………….27

CONCLUSIÓN..................................................................................................33
BIBLIOGRAFÍA …………………………………………………………………….35
GLOSARIO………………………………………………………………………….36



INTRODUCCIÓN
El estudio de la materia y de sus propiedades en el mundo occidental, empezó ya en la antigüedad, siglo V con los griegos. Se describía el mundo material como la combinación de cuatro elementos. Tierra, agua, aire, y fuego.
Amedida que se iban descubriendo nuevos elementos los químicos iban descubriendo analogías en sus propiedades.
Existe por tanto una ley natural que relaciona los distintos elementos y los agrupa en función de sus propiedades.
DÖBERNIER en 1829, hizo la primera clasificación de los elementos en triadas, conjunto de tres elementos de propiedades muy similares. El central tenía el peso atómico medio delos extremos de la triada.
Li Ca Cl S
Na Sr Br Se
k Ba I Te
NEWLAND, 1866, formuló la ley de las octavas. En aquella época se hablaba de pesos atómicos y no de masas atómicas. Estos agrupamientos de ocho elementos permitieron definir las primeras propiedades periódicas.
MENDELEIEV Y MEYER, 1869, tomando de partida los estudios anteriores establecieron la primera tabla de elementosbasándose en:
Colocar los elementos por orden creciente de masas atómicas.
Agruparlos en función de sus propiedades. En el caso de Mendeleiev en columnas.
Tuvo mérito el dejar espacios libres para los elementos que en ese momento no habían sido aún descubiertos .Prediciendo incluso algunas de sus propiedades. Así predijo la existencia del elemento Germanio, al que inicialmente se le denominóEkasilicio por sus propiedades semejantes al Silicio.
Posteriormente a partir de la ley dada por Moseley 1913, relacionaba la frecuencia de la radiación emitida (rayos X) cuando incidían electrones sobre los metales, con el denominado número atómico Z. Por tanto determina que el número atómico es una propiedad esencial de cada elemento .En la actualidad se sabe que ese número coincide con el número deprotones del núcleo.
Esto permitió asignar lugares definitivos en el sistema periódico.

En 1900 se inicia una nueva era para la física y la química, el joven físico alemán Max Plank, postuló que la materia sólo puede emitir o absorber energía en pequeñas unidades discretas llamadas cuantos. Hasta esa fecha se suponía que la energía era continua y que en  un proceso de radiación se podíaliberar cualquier cantidad de energía.

La teoría cuántica de Planck revolucionó la física y de hecho, la serie de investigaciones que siguieron modificaron el concepto de la naturaleza.
Por otra parte en el interior de una molécula las uniones entre los átomos que la constituyen son de tipo covalente y, por lo tanto, difícil de separar unos de otros. Sin embargo, entre dos o más...