quimica


1.5 CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL ESTADO SÓLIDO DE LA MATERIA
MATERIA:
“SEMINARIO DE TEMAS SELECTOS DE QUÍMICA”

ALUMNA:
TANYA LIZBETH COSSÍO MEDINA

PROFRA:
SILVIA GONZALEZ AGUIRRE
SÉPTIMO SEMESTRE
INDICE
INTRODUCCIÓN
1.5 CARACTERÍSITICAS DEL ESTADO SÓLIDO DE LA MATERIA
Propiedades intensivas de los sólidos
¿Existe una clasificación para los sólidos?
1.5.1 SUSTANCIAS AMORFASAPLICACIONES
Obtención de sólidos amorfos
Diferencias con los sólidos cristalinos
1.5.2 SUSTANCIAS CRISTALINAS
Estructura cristalina de los materiales
Los tipos de cristales





Los sólidos se caracterizan por tener forma y volumen constantes. Esto se debe a que las partículas que los forman están unidas por unas fuerzas de atracción grandes de modo que ocupan posiciones casi fijas.
Enel estado sólido las partículas solamente pueden moverse vibrando u oscilando alrededor de posiciones fijas, pero no pueden moverse trasladándose libremente a lo largo del sólido.
Las partículas en el estado sólido propiamente dicho, se disponen de forma ordenada, con una regularidad espacial geométrica, que da lugar a diversas estructuras cristalinas.
Al aumentar la temperatura aumenta lavibración de las partículas:
Las sustancias en estado sólido presentan características como:
* Cohesión elevada.
* Forma definida.
* Incompresibilidad (no pueden comprimirse).
* Resistencia a la fragmentación.
* Fluidez muy baja o nula.
* Algunos de ellos se subliman (yodo).
* Volumen constante (hierro).





1.5 CARACTERÍSTICAS GENERALES DEL
ESTADO SÓLIDO DE LA MATERIA

¿Cómo seproduce el estado sólido?
Los átomos que tienen poca energía tienden a encerrarse y no interactuar con
otros átomos. Por consiguiente, colectivamente, estos átomos forman una
sustancia dura, lo que llamamos un sólido. Los efectos de interacción son
responsables de las propiedades mecánicas, térmicas, eléctricas, magnéticas y
ópticas de los sólidos.
Los sólidos se forman cuando las fuerzas deatracción entre moléculas
individuales son mayores que la energía causante de que se separen. Las
moléculas individuales se encierran en su posición y se quedan en su lugar sin
poder moverse. Aunque los átomos y moléculas de los sólidos se mantienen en
movimiento, éste se limita a una energía de vibración y las moléculas
individuales se mantienen fijas en su lugar, donde vibran unas al lado deotras. A
medida que la temperatura de un sólido aumenta, la cantidad de vibración
aumenta, pero el sólido mantiene su forma y volumen, ya que las moléculas
están encerradas en su lugar y no interactúan entre sí.
Debido a lo anterior, las sustancias sólidas se caracterizan porque tienen un
volumen y una forma determinada. Hacer que modifiquen su forma suele ser
difícil: son indeformables,aunque algunas son relativamente elásticos. Como las
fuerzas intermoleculares son muy intensas, estas partículas están ordenadas
espacialmente, fijas en unas posiciones determinadas. Por eso se dice que
tienen una estructura interna cristalina.
A veces, esa estructura interna cristalina se manifiesta externamente como una
figura geométrica: un poliedro más o menos perfecto: son los sólidoscristalizados o cristales. En la naturaleza éstos se presentan como minerales.
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida; sus átomos a menudo se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las fuerzas de atracción sonmayores que las de repulsión. En los sólidos cristalinos, la presencia de espacios intermoleculares pequeños da paso a la intervención de las fuerzas de enlace, que ubican a las celdillas en formas geométricas.





Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes características:
Cohesión elevada.
Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando...