quimica

Escuela Superior Tepeji del Río

Área Académica: Ingeniería Industrial

Asignatura: Química
Profesor(a): Q.F.B. Fabiola Olvera Neria

Periodo: Julio-Diciembre 2011

Tema:
Abstract
Chemistry is one of the most important sciences, which helps the student to
know the molecular estructure of the mater and how the mater suffer
changes and transformatios in its electronic structure. Onthe other hand,
the understanding of the chemical and physical properties of the compounds,
allows the student to predict the results and behavior of the molecules under
specific conditions and manipulate them in the laboratory in order to take
advantage of this knowlegde to make innovatios .

Keywords: Chemistry, mater, transformation, molecular structure.

UNIDAD I
Estructura atómica ytabla periódica

“...no hay sino
átomos y espacio,
todo lo demás es
solamente una
opinión”.

Democritus de
Abdera



Griegos: átomo, sin división

Teoría atómica de Dalton (1808)
1.

2.

Toda la materia está compuesta de partículas
indivisibles llamadas átomos.

Los
átomos
son
indestructibles
e
inalterables. Las reacciones químicas incluyen
la combinación de átomos,no la destrucción de
átomos.

3.

4.

Todos los átomos de un elemento son
idénticos. Los átomos de diferentes elementos
tienen diferentes propiedades.

La combinación de átomos de diferentes
elementos forman compuestos.
Cuando los
elementos reaccionan para formar compuestos,
reaccionan en proporciones definidas y
numéricamente enteras.

Thomson: Demostró la existencia de loselectrones dentro de los átomos. Esfera carga
positivamente, con electrones incrustados
(1897)

Budín de pasas

Chadwick: Descubrió el neutrón

“Possible
existence of a
neutron”.
Nature, p. 312
(Feb. 27, 1932)



Rutherford: Demostró que los átomos no

eran macizos. Poseían protones dentro del
núcleo. Órbitas circulares. (1911)

Bohr: Electrones alrededor del núcleo enniveles bien definidos, con un número
limitado de ellos. (1913)

Propiedades de las 3 partículas subatómicas
Masa
Nombre

en gramos

Carga
en uma

Símbolo
eléctrica

Electrón 9.1093897x10-28 g .0005485712 uma 1eProtón 1.674954x10-24 g 1.00727605 uma 1+
p+ o p
Neutrón 1.674954 x10-24 1.008665uma 0
n

DEMÓDRITO/
DALTON
J. THOMSON

RUTHERFORD/BOHR
MECÁNICA
CUÁNTICA

J.Thomson

John Dalton
Ernest
Rutherford

Niels
Bohr

Tabla Periódica

“Creador de la
tabla
periódica”

D´mitri Mendeléyev

Tabla periódica
de D´mitri
Mendeléyev
(1891)

DESCRIPCIÓN DE UN ÁTOMO

NÚMERO ATÓMICO (Z): NÚMERO DE
PROTONES CONTENIDOS EN EL NÚCLEO DE
UN ÁTOMO.

NÚMERO DE MASA (A): SUMA DE PROTONES
MAS NEUTRONES

Tabla Periódica actual

Conceptosimportantes…
Isótopo: Átomos con el mismo número
atómico, pero diferente número de masa



Nombre

Símbolo

Protones

Neutrones

Número de
Masa

Abundancia natural

Hidrógeno

1
1H

1

0

1

99.985%

Deuterio

2

1H

1

1

2

0.015%

Tritio

3
1H

1

2

3

trazas

z

A

Conferencia Solvay de 1927. Niels Bohr se
encuentra situado en lasegunda fila, el
primero por la derecha. Entre los participantes
destacan Auguste Piccard, Albert Einstein,
Marie Curie, Erwin Schrödinger, Wolfgang
Pauli, Werner Heisenberg, Paul Dirac, Louis
de Broglie y Max Planck.

Configuración electrónica:

listado

distribución de los electrones alrededor del núcleo.

Orbital

s

2

p

Orbitales:
zona donde
es probable
encontrar alelectrón.

Cantidad de ē
6

d

10

f

14

de

la

Orbital s

Orbital
p

Orbital
d

Configuración electrónica
[He
1s 2
]
2s

Orbital

Cantidad de ē

[Ne]
10

s

2

[Ar]

p

6

2p

3s

3p 18 3d

4s

[Kr]
4p 36 4d

4f

d

10

5s

[Xe]
5p 54 5d

5f

f

14

6s

[Rn]
6p 86 6d

7s

7p

s

p
d

f

UNIDAD II...