Quimica

LABORATORIO Nº 2

CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS

JUAN ALEJANDRO GARCIA, SERGIO ANDRES VARGAZ

Ingeniería forestal, Facultad de ciencias agropecuarias, Universidad del Cauca

1. INTRODUCCION

Una sustancia es cualquier variedad de materia de composición de caracteres definidos y reconocibles. La composición de una sustancia es la combinación de sustancias constitutivas.Algunas sustancias tienen composiciones fijas que son asociadas a sus propiedades, se dicen que son sustancias puras. Por ejemplo, el oxido de hierro rojo se puede obtener en forma de una sustancia pura constituida por 69.94% de Fe y 30.06% de O2.

Las composiciones constantes de las sustancias puras se mantienen por medio de uniones entre las unidades elementales de materias, a estasuniones se les llama enlaces químicos.

Cualquier transformación que implique un cambio en la composición definida se considera que va acompañado de la formación y rompimiento de los enlaces químicos y se denomina cambio químico o reacción química. Ejemplo: la combustión, la corrosión, la fotosíntesis, la digestión, etc.

Un cambio físico de una sustancia no implica variaciones en elcarácter o la composición. Las alteraciones en las dimensiones de los objetos o los estados de agregación de sus constituyentes son cambios físicos. Ejemplo: fracturas, deformaciones, pulverización ebullición, etc.

2. OBJETIVOS

a. Objetivo General
Identificar las diferencias que existen en los cambios físicos y los cambios químicos

b. Objetivos EspecíficosDeterminar las características de algunas sustancias antes y después de experimentar cambios respectivos.




Determinar las semejanzas y diferencias de cada reacción o cambio. Tres objetivos específicos, los cuales deben elaborarse de acurdo a lo realizado y observado en el laboratorio. Estos son elaborados por cada grupo de trabajo.

3. CONSULTAS PRELIMINARES

• ¿En qué estados sepresenta la materia y cuáles son sus diferencias en cuanto a forma y volumen?

Rta/ los estados de la materia son 4: liquido, gaseoso, sólido y plasma.




Diferencias:


SOLIDOS:

Forma y volumen definidos 
Cohesión (atracción) 
Vibración 
Tienen forma definida o rígida 
No pueden comprimirse 
Resistentes a fragmentarse 
Poseen volumen definido No fluyen 
Algunos de ellos se subliman (yodo) 




LÍQUIDOS

Cohesión menor (regular) 
Movimiento energía cinética. 
No poseen forma definida. 
Toma la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene. 
En el frío se comprime, excepto el agua. 
Posee fluidez a través de pequeños orificios. 
Puede presentar difusión. 





GASES:Cohesión mínima. 
Sin forma definida. 

Su volumen sólo existe en recipientes que lo contengan. 
Pueden comprimirse fácilmente. ¹

PLASMA:

La materia se le suministra mucha energía o calor, y esta se desintegra en partículas. El 99% del universo visible esta hecho de hidrogeno en estado plasmático ej: el sol.





• ¿Qué se entiende por sublimación y sublimaciónregresiva?

Rta/ la sublimación: es el proceso en el cual la materia pasa de estar en un esta do solido a un estado gaseoso y la sublimación regresiva es cundo la materia pasa de un estado gaseoso a solido.







• ¿Qué se entiende por reacción química? ¿Cómo se podría observar una reacción química?

Rta/ Es todo proceso termodinámico por el cual por el cual una omás sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.

• ¿Qué se entiende por licuefacción, ebullición, solidificación, y condensación?

Rta/ Licuefacción: Es...