quimica

Compuestos binarios III:
Son sustancias formadas por la unión de dos elementos no metálicos, en este grupo de compuestos encontramos a los óxidos no metálicos y a los halogenuros sulfuros de nometales. En general, presentan enlaces covalentes y forman moléculas.
Nomenclatura:
Las reglas de nomenclatura de este tipo de compuesto son diferentes a los demás tipos.
El elemento situado a laderecha de la fórmula debe renombrarse como si fuera un anión.
El elemento situado a la izquierda de la fórmula se nombra con el nombre del elemento.
Para indicar cuántos átomos de cada tipo conformanal compuesto se usan prefijos numerales como mono-, di-, tetra, penta-, entre otros.
Siempre se debe mencionar primero al elemento a la derecha de la fórmula, luego la preposición “de” y, paraterminar, el nombre del elemento a la izquierda.
El prefijo mono- no debe usarse junto al nombre del elemento ubicado a la izquierda de la fórmula; así, el CO no debe llamarse monóxido de mono-carbonato.Ácidos:
Es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es,un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catiónhidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácidoacetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación.Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras o en solución
A las sustancias químicas que tienen la...