quimica

Equilibrio sólido-líquido
Para estudiar los equilibrios de fase sólido-líquido, no puede utilizarse la ecuación de Clausius-Clapeyron ya que para obtenerla se han realizado una serie de aproximaciones válidas cuando una de las fases que interviene es gas.
En este caso la variación de la P de equilibrio cuando cambia la T se obtiene directamente a partir de la ecuación de Clapeyron: 
Losvalores de ΔHfus y de ΔVfus varían a lo largo de la curva de equilibrio sólido-líquido, las funciones de estado H y V son funciones de T y P, y por lo tanto lo son también ΔHfus y de ΔVfus. Sin embargo la elevada pendiente de esta línea en el diagrama P-T implica que a menos que P cambie en una cantidad considerable, la variación de T será muy pequeña, por tanto podemos tomar como aproximación:Energía y los cambios químicos.
Todo cambio químico implica una reacción química en relaciona a l energía que esta en juego en este cambio químico. Se debe cumplir la igualdad entre:
Cantidad de energía que utilizan los reactantes
Cantidad de energía con la que quedan los productos
Hay reacciones que para realizarse no necesitan energía ni liberan energía una vez realizada el cambio químico.Reacción energónica: necesita energía si esta es específicamente calórica entonces se llama ENDOTËRMICA
A + B + ENERGÍA = C + D
Reacción exergónica: libera energía si esta energia es específicamente calorica se llama EXOTËRMICA
A + B = C + D + ENERGÍA
TODA REACCIÓN QUÍMICA DEBE TENER UN DESORDEN MOLECULAR.
Toda reacción química implica un reordenamiento de átomos donde primero las moléculas dereactantes toman contacto entre sí, se rompen sus enlaces y esto trae consigo un Aumento de energía. Cuando todos los enlaces están rotos se ha llegado a un estado de desorden tal donde se ha formado un estado molecular intermedio de alto contenido energético llamado complejo activado. Después de formar el complejo activado los átomos comienzan a reordenarse, se forman nuevas uniones entre átomos yasí la energía va bajando hasta la formación de productos. Toda reacción química para realizarse debe realizar una curva de reacción normal
La energía de activación es la energía que necesitan los reactantes para formar el complejo activado. La energía de activación es la que permite dar inicio a todos los procesos químicos y que es utilizada en la ruptura de los enlaces de los reactantesReacción endotérmica
Es aquella reacción que absorbe energía conforme se lleva a cabo, debido a que la entalpía de los productos es mayor a la entalpía de los reactantes. Son reacciones que no ocurren naturalmente a condiciones ambientales, por lo tanto no son espontáneas.
En este grupo se encuentran las reacciones de descomposición térmica o pirolisis.
Una reacción endotérmica podemos representarlaen general mediante la siguiente ecuación termoquímica:

Por definición:
▲H = H (productos) – H (reactantes)
Como:
H (productos) > H (reactantes)
Entonces:
▲H es positivo, ▲H > 0
Ejemplo de reacción endotérmica
Un ejemplo de reacción endotérmica es la producción del ozono (O3). Esta reacción ocurre en las capas altas de la atmósfera, gracias a la radiación ultravioleta proporcionada por laenergía del Sol. También se produce esta reacción en las tormentas, en las proximidades de las descargas eléctricas.
3O2 + ENERGÍA da lugar a 2O3 ; ΔH > 0.
Gráfica de la variación de entalpía de una reacción endotérmica.

INDICE DE REACCION QUIMICA
REACCION EXOTÉRMICA
Es aquella reacción que libera energía calorífica hacia el medio que lo rodea conforme transcurre, por lo tanto aumentala temperatura de los alrededores del sistema donde ocurre la reacción. El calor liberado se debe a que la entalpía de los productos es menor que la entalpía (▲H) de los reactantes.
Corresponden a este tipo, las reacciones de combustión, las reacciones de neutralización acido-base, y en general las reacciones de adición.
Una reacción exotérmica se puede representar en general mediante la...