Quimica

INDICE



Introducción…………………………………………………………………………… 3


Primera Parte. Átomos y elementos.
Evolución del concepto de Átomo……………………………………………….… 4
Átomos……………………………………………………………………………….. 12
Estructura del átomo…………………………………………………………….…. 12
Electrones……………………………………………………………………….…… 13
Núcleo. Protones y neutrones……………………………………………….…….. 13
Número atómico y númeromásico………………………………………………... 13
Isótopos…………………………………………………………………………….… 14
Iones……………………………………………………………………………….…..14
Tabla periódica de los elementos……………………………………………….….15
Tipos de elementos…………………………………………………………….…... 15
Grupos y períodos…………………………………………………………………...17
Masa de los átomos…………………………………………………………………17
Configuración Electrónica…………………………………………………....……. 17
Tabla periódica deMendeleiev…………………………………………………… 18



Segunda parte. Sustancias
Sustancia simple o elemental…………………………………………………….. 20
Sustancias compuestas…………………………………………………………… 21
Enlaces químicos………………………………………………………………..... 21
Moléculas………………………………………………………………..…………. 21


Tercer Parte. Sistemas Materiales
Materia………………………………………………………………………………. 22
Sistemas materiales………………………………………………………….......... 22Sustancias puras. Sustancias simples y compuestas…………………….. …... 22
Sustancias mezclas. Mezclas Homogéneas, heterogéneas e Inhomogéneas..22
Propiedades intensivas y extensivas……………………………………………...26
Soluciones……………………………………………………………………………26
Solubilidad……………………………………………………………………………26

Cuarta Parte.
Actividad……………………………………………………………………….27
Bibliografía …………………………………………………………………....28La teoría que plantío BORH fue la presentación de los números cuánticos. Donde el electrón estaba limitado a ciertos niveles de energía y se pensó que se movía en algunas orbitas circulares alrededor del núcleo. Fue posible identificar esos niveles de energía mediante un número entero al que se llamo número cuántico.
Cada función de onda corresponde a alguna energía y describe una regiónalrededor del núcleo donde se puede encontrar un electrón que posea dicha energía.
El número cuántico principal (n):
Los niveles de energía en el átomo están acomodados en niveles principales determinados por el número cuántico principal. N puede tener valores enteros (1,,2,3,4…), también se identifican con letras, es decir: 1-k, 2-l, 3-m,4-n.
El numero cuántico azimutal (l): la mecánicacuántica predice que cada nivel principal está formado por uno a más subniveles. Para los niveles determinados puede obtener valores como 1,2,0. Estos subniveles se identifican como: s,p,d,f,g,h,i.

El numero cuántico spin (s): Surge debido a que el electrón se comporta como si estuviera girando. Este movimiento permite que el electrón actué como un electrón diminuto.
Existe un límite con la cantidadde electrones por orbita, que se acomodan en subniveles y se obtiene por la siguiente fórmula: 2(n)^2. Por ejemplo: con el nivel k n=1, es decir 2.1^2=2.
El valor del número cuántico magnético depende de l    . Toma valores enteros entre -l y l , incluyendo el 0. Para cierto valor l hay (2 l +1) valores de ml
* Describe la orientación del orbital en el espacio.  
Veamos los diferentesorbitales que podemos tener para n=3. Tendremos entonces tres valores de l : 0,1 y 2. Los valores de ml para cada valor de l se compilan en la tabla siguiente:  (los orbitales que comparten los valores de n y l se dicen que pertenecen al mismo subnivel y todos los orbitales con el mismo n formarían un nivel)
(define la forma) | Subnivel | ml(define orientación) | Nº de orbitales en el subnivel |
0| 3s | 0 | 1 |
1 | 3p | -1,0,1 | 3 |
2 | 3d | -2,-1,0,1,2 | 5 |

Tabla de Mendeleiev

Basándose en la idea de la periodicidad que proponía Döbereiner, De Chancourtois y Newlands, y relegando un poco la idea de un orden riguroso en la sucesión de los 63 elementos (descubiertos hasta ese momento) de acuerdo con sus pesos...