Quimica

GUÍA EXAMEN DE LAPSO – QUÍMICA
ELEMENTOS Y SUS VALENCIAS
Valencia: es la capacidad de combinación que presentan los elementos.
REGLAS DE NOMENCLATURA DE ELEMENTOS SEGÚN SUS VALENCIAS
Cuando los elementos tengan valencia fija, su nombre nunca cambiará.
Cuando los elementos tienen dos valencias:
Menor: ………oso
Mayor: ………ico
Cuando los elementos tienen tres valencias:
Menor: Hipo…….oso……………oso
Mayor: …………….ico
Cuando los elementos tienen cuatro valencias:
Menor: Hipo…….oso
……………oso
……………ico
Mayor: Per…….…ico
SUSTANCIAS PURAS
Tienen propiedades constantes, y se dividen en:
Elementos: Metales (Na, Fe, K, Pb, Au)
No Metales (S, P, O, H, N)
Compuestos:
Inorgánicos: Óxidos, Bases, Ácidos, SalesOrgánicos: Hidrocarburos (C-H)
Derivados: (C-H + Metal, O, S, y otros)
DESCOMPOSICIÓN DE SUSTANCIAS COMPUESTAS
Compuesto: es aquel que está formado por 2 o más elementos unidos químicamente en proporciones fijas de masa.
a) Descomposición térmica: HgO Hg + O2
b) Descomposición mediante electricidad: Al2O3 Al + O2

FORMACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOSMetal + O2 Óxido Básico (Binario con Oxígeno)
ÓXIDOS No Metal + O2 Óxido Ácido (Binario con Oxígeno)

Metal Activo + Agua Base + H2 (Metal + OH)
BASES
Óxido Básico + Agua Base (Metal + OH)Hidrógeno + No Metal Ácido Hidrácido (Binario sin Oxigeno)
ÁCIDOS Óxido Ácido + Agua Ácido Oxácido (Ternario con Oxígeno)


Metal + No Metal Sal Haloidea (Binaria sin Oxigeno)
SALES Metal + Ácido Hidrácido Sal Haloidea + H2 (Binaria sin Oxigeno)
Ácido Hidrácido +Base Sal Haloidea + H2O (Binaria sin Oxigeno)
Metal + Ácido Oxácido Sal Oxisal + H2 (Ternaria con Oxigeno)
Ácido Oxácido + Base Sal Oxisal + H2O (Ternaria con Oxigeno)

PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y COMPUESTOS INORGÁNICOS
Metales:
Son brillantes
Son maleables (se puede cortar encapas finas)
Conductores de calor
Conductores de electricidad
Alto peso especifico
Son sólidos con 4 excepciones: Hg, Cs, Ga, y Fr, que se encuentran en estado líquido
Al unirse con oxigeno forman óxidos y si reaccionan con agua forman hidróxidos
No Metales:
Tendencia a ganar electrones
Alto nivel de ionización
Bajo peso especifico
No son brillantes
Son malos conductores de electricidady calor
No son maleables
Sus moléculas se forman con 2 o más átomos
Unidos con oxígeno forman anhídridos y si reaccionan con agua, forman ácidos oxácidos.
Óxidos:
Básicos:
Algunos metales se oxidan rápidamente, como es el caso de los metales alcalinos: Li, Na, K, entre otros
Algunos metales se oxidan con más lentitud, como el Fe y el Cu, que son metales muy corrosivos
Algunos metalesreaccionan muy lentamente con el oxigeno, como el Al, que es muy poco corrosivo
Ácidos:
Reaccionan con el agua y forman ácidos
Son por lo general gaseosos
Tienen un punto de fusión muy bajo
Ácidos:
Son corrosivos
Producen quemaduras
Son buenos conductores de electricidad
Tienen sabor ácido, aunque muchos de ellos no deben probarse por ser venenosos


Bases:
Tienen sabor amargo
Sonjabonosos al tacto aunque no se deben tocar ni probar por ser irritantes y peligrosos
Muy corrosivos
Buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas
Sales:
Por lo general, son sólidas
Algunas tienen sabor salado característico aunque no todas deben ser probadas por ser venenosas
Sus disoluciones acuosas conducen electricidad
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS
ÓXIDOS
Se...