quimica



Introducción

La configuración electrónica me dice dónde están los electrones del átomo que vienen siendo los orbitales. El primero en hablar sobre las orbitales fue Bohr por lo que en su modelo atómico dijo que en las orbitales hay más probabilidad de encontrar los electrones, envés que en otra parte. Pero ahora se maneja con el modelo atómico moderno, qué en modelo atómico moderno seempieza a hablar de niveles y subniveles de energía que dice que ahora las zonas donde están los electrones son más exactas. Los subniveles se clasifican por “S,P,D,F” y los niveles por “1,2,3,4,5,6,7”.Los niveles aparte de clasificarse (1,2,3,4,5,6,7) también se pueden clasificar con letras que serían partiendo desde la k (K=1, L=2, M=3, N=4, O=5, P=6, Q=7.
También hay una regla que se llama “Reglade las Diagonales” que sirve para ver la configuración electrónica de un elemento. Lo cual sería algo así:
La secuencia para orden de construcción para la configuración electrónica seria esta: 1s2    2s2    2p6    3s2    3p6    4s2    3d10    4p6    5s2    4d10    5p6    6s2    4f14    5d106p6    7s2    5f14    6d10    7p6.
En la tabla periódica lo que viene siendo con cada elemento encontramossu Número atómico y su Distribución electrónica.
El número atómico me dice cuántos electrones y cuantos protones tiene el elemento.
La distribución electrónica nos dice como están distribuidos los electrones en los niveles de energía.
Entonces la relación que hay entre la tabla periódica es que por una parte si nosotros conocemos la configuración electrónica, nosotros podemos sabes su númeroatómico, el grupo y periodo donde está el elemento.
También debemos saber que cada subnivel tiene capacidad máxima los cuales son: s= 2e-, p= 6e-, d= 10e- y f= 14e-
El Número máximo de electrones por nivel es 2(n)2 (donde n es la cantidad de subniveles que tiene cada nivel).

Descripción General de lo que se tratara el documento

En este documento hablaremos principalmente de laconfiguración electrónica y la relación con la tabla periódica, también sobre la evolución de las teorías y modelos atómicos que incluiremos una línea del tiempo, sobre el modelo cuántico que incluiremos un esquema del modelo, los números cuánticos con ejemplos, un diagrama de la tabla periódica, la relación entre la configuración electrónica de los elementos y su posición y finalizaremos con la conclusión.Desarrollo
-Evolución de las teorías y modelos atómicos.
A través de los años se ido descubriendo más elementos sobre las teorías y modelos atómicos que han ido participando, científicos conocidos otros no conocidos, ahora veremos una línea del tiempo.











-Modelo cuántico
Determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el niveldel orbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional. Ahora un esquema:










Los que ayudaron a definir el modelo cuántico fueron 3 científicos:

a) En 1924, Louis de Broglie, postuló que los electrones tenían un comportamiento dual de onda y partícula. Cualquier partícula que tiene masa y que se mueve a cierta velocidad, también se comporta como onda.b) En 1927, Werner Heisenberg, sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, el momento y la energía de un electrón. A esto se le llama "principio de incertidumbre"

c) En 1927, Erwin Schrödinger, establece una ecuación matemática que al ser resuelta permite obtener una función de onda llamada orbital.
-Números Cuánticos
La distribución de los electrones alrededor del núcleoobedece a una serie de reglas que se traducen en un modelo matemático que reconoce 4 números cuánticos:
1. Número cuántico principal (n): corresponde a los niveles de energía. Estos niveles aumentan de tamaño a medida que nos alejamos del núcleo. Posee valores n=1, 2, 3, 4, 5, 6,...
2. Número cuántico secundario (l): representa la existencia de subniveles de energía dentro de cada nivel.
3....