QUIMICA

QUIMICA BÁSICA
Química: Estudio de la estructura, las propiedades, la composición y la transformación de la materia.

Modelos atómicos
Estructura atómica
En el siglo V a.C., el filósofo griego Demócrito expresó la idea de que toda la materia estaba formada por muchas partículas pequeñas e indivisibles que llamó: átomos.
Modelo atómico de Dalton (1808)
Formuló una definición precisa de lasunidades indivisibles con las que está formada la materia, bajo 4 hipótesis:
1.- Los elementos están formados por partículas pequeñas llamadas átomos.
2.-Todos los átomos de un mismo elemento son idénticos en tamaño, masa y propiedades químicas y son diferentes a los de los demás elementos.
3.-Los compuestos están formados por átomos de más de un elemento que están relacionados con númerosenteros o una fracción sencilla.

4.- Una reacción química implica sólo la separación, combinación o reordenamiento de los átomos, nunca la creación o destrucción de los mismos.
Con base en la teoría atómica de Dalton:
Átomo: unidad básica de un elemento que puede intervenir en una combinación química.
Tras una serie de investigaciones de 1850 hasta el siglo XX quedó demostrado que átomostienen una estructura interna, es decir, que están formados por partículas aún más pequeñas llamadas partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones.

Modelo atómico de Thomson (1890)
Por medio de un experimento de radiación (emisión y transmisión de la energía a través del espacio en forma de ondas) y carga eléctrica, descubrió las partículas con carga negativa (electrones), y que el átomoes eléctricamente neutro.
Relación entre la carga eléctrica y la mas de un electrón: -1.76 x 10 8 C/g

Experimento de Millikan (1908-1917)
Tras una serie de experimentos demostró que la carga de cada electrón es exactamente la misma y de ahí dedujo su masa.
Masa de electrón = carga
carga/masa
= - 1.6022 x 10 -19C
-1.76 x 10 18 C/g
= 9.10 x 10 -28 g
Modelo atómico de Rutherford (1890)
A partir de experimentos radiactivos (emisión de partículas de sustancias radioactivas) propuso:
La mayor parte de los átomos debe ser espacio vacío, las cargas positivas del átomo se concentran en lo que llamó: núcleo; dentro del cual existencargas positivas a las que denominó: protones que tienen una masa de 1840 veces del electrón.

El Neutrón.
Fue descubierto en 1932 por el físico inglés James Chadwick, que tras una serie de experimentos radiactivos, probó que existe un tercer tipo de partículas subatómicas a las que llamó neutrones, que son partículas eléctricamente neutras con una masa ligeramente mayor a la de los protones.Teoría Cuántica de Planck ( 1900)
Las propiedades de los átomos y moléculas no son gobernadas por las mismas leyes físicas que rigen a los objetos grandes.
El físico alemán Max Planck al examinar los datos de la radiación que emitían los sólidos calentados a diferentes temperaturas descubrió que los átomos y moléculas emiten energía solo en cantidades discretas o cuanto.
Radiaciónelectromagnética.
Todo cuerpo en movimiento irradia energía.
Una carga eléctrica en reposo produce un campo eléctrico. Si la carga se mueve, además de crear un campo eléctrico origina un campo magnético a su alrededor. Estos campos eléctricos y magnéticos se propagan en forma de ondas transversales y perpendiculares entre sí.
No existe transporte de materia, únicamente se propaga energía, la cual se denominaenergía radiante; la propagación de este tipo de energía constituye la radiación electromagnética.


El efecto fotoeléctrico.
Es un fenómeno en el que los electrones son expulsados desde la superficie de ciertos metales que se han expuesto a la luz de determinada frecuencia mínima que se conoce como frecuencia umbral. El número de electrones...