quimica


Principio de Aufbau, 
El principio de Aufbau se utiliza para determinar la configuración electrónica de un átomo, molécula o ion. El principio postula un proceso hipotético en el que un átomo se"construye" agregando progresivamente electrones.
EL PRINCIPIO DE AUFBAU EN LA TEORÍA CUÁNTICA DE EDAD
El principio toma su nombre del alemán, Aufbauprinzip, "principio de la construcción haciaarriba", en lugar de ser el nombre de un científico. De hecho, fue formulado por Niels Bohr y Wolfgang Pauli en la década de 1920.
Los orbitales se 'llenan' respetando la regla de Hund, que dice queningún orbital puede tener dos orientaciones del giro del electrón sin antes de que los restantes números cuánticos magnéticos de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital de menorenergía.
Se le llama la regla del serrucho, debido a la acción de subir y bajar del modo descrito:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7f, 5s, 6d, 7p... REGLA SERRUCHO o REGLADIAGONAL..
La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital.Cada electrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:


1. Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentrael electrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p(1), d (2) y f (3).3. Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuánticose define tradicionalmente como el giro que posee el electrón. Dos electrones con el mismo giro no pueden tener un mismo m (solo se permiten dos electrones por m y deben tener spines (giros)...