quimica

OBJETIVO
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los atomos al unirse y formar moleculas. De acuerdo a las propiedades caracteristicas que presentan.


MARCO TEORICO


MATERIAL7 Vasos precipitados de 100 cc.
Vaso de precipitado de 400 cc.
Laminillas de cobre.
1 Socket para foco de 6.3 volts.
1 Foco de 6.3 volts.
1 Capsula de porcelana.
1 Pinza para crisol.
1Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.

REACTIVOS
1. soluciones a 30 g/L de:
Cloruro de sodio (NaCl)
Nitrato de potasio (KNO3)
Azúcar (C12H22O11)
2. Soluciones al 50% volumen de:
AcidoClorhídrico (HCl)
Acido acético (CH3COOH)
Alcohol (C2H5OH)
3. Tetracloruro de carbono (CCl4)
4. NaCl granulado.
5. Azúcar granulado.








DESARROLLO EXPERIMENTAL
Procedimiento a.
1Marque los vasos limpios de 100 cc. Con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12H22O11, HCl, CH3-COOH, C2H5OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 20 cc. de la solucióncorrespondiente. En el vaso de 400 cc. vierta aproximadamente 200 de agua.


2 Monte el circuito como se indica en la figura, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene el agua, con elobjetivo de limpiarlos.







3 Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.



4 Acontinuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; anote si enciende o no el foco.


5 Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en elvaso con agua para enjuagarlos y séquelos.





6 Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario, enciende o no el foco.
Solución de CH3-COOHSolución de C12H22O11


Solución de HCl



Solución de KNO3

Solución de C2H5OH

Solución de CCl




Procedimiento b
1 Coloque una pequeña cantidad...