Quimica

Tendencias periódicas de la energía de ionización
Lo más destacado de las propiedades periódicas de los elementos se observa en el incremento de las energías de ionización cuandobarremos la T.P.de izquierda a derecha, lo que se traduce en un incremento asociado de la electronegatividad, contracción del tamaño atómico y aumento del número de electrones de la capa devalencia.La causa de esto es que la carga nuclear efectivase incrementa a lo largo de un periodo, generando, cada vez, más altas energías de ionización.Existen discontinuidades en estavariación gradual tanto en las tendencias horizontales como en las verticales, que se pueden razonar en función de las especificidades de las configuraciones electrónicas.
Vamos a destacar algunosaspectos relacionados con la primera E.I. que se infieren por el bloque y puesto del elemento en la T.P.:
 Los elementos alcalinos,grupo1,son los que tienen menor energía de ionizaciónen relación a los restantes de sus periodos.Ello es por sus configuraciones electrónicas más externas ns1, que facilitan la eliminación de ese electrón poco atraído por el núcleo,ya quelas capas electrónicas inferiores a n ejercen su efecto pantalla entre el núcleo y el electrón considerado.
 En los elementos alcalinotérreos,grupo2,convergen dos aspectos carga nuclearefectiva mayor y configuración externa ns2de gran fortaleza cuántica, por lo que tienen mayores energías de ionización que sus antecesores.
 Evidentemente, los elementos del grupo 18 de laT.P.,los gases nobles, son los que exhiben las mayores energías por sus configuraciones electrónicas de alta simetría cuántica.
 Los elementos del grupo 17, los halógenos, siguen encomportamiento a los del grupo 18,porque tienen alta tendencia a captar electrones por su alta carga nuclear efectiva,en vez de cederlos, alcanzando así la estabilidad de los gases nobles.