Quimica

CONDUCTIVIDAD DE LAS DISOLUCIONES ELECTROLITICAS
En los conductores metálicos, el transporte de la corriente eléctrica tiene lugar debido al movimiento de los electrones del metal bajo la acción de una diferencia de potencial. Por tratarse de un solo tipo de transportador (electrones), puede considerarse al conductor electrónico como homogéneo y para él es válida la Ley de Ohm .
Donde R esla resistencia del conductor (en Ohm ,Ω), V es la diferencia de potencial aplicada (en voltios, V) e I es la intensidad de corriente que circula a través del conductor (en amperios, A).
En ausencia de un campo eléctrico los iones de una disolución se encuentran en un constante movimiento al azar. Este movimiento es debido a la acción de fuerzas térmicas y de convección. Cuando los iones sonsometidos a la acción de un campo eléctrico (por la aplicación de una diferencia de potencial) se mueven, en un sentido u otro, de acuerdo con su carga, fenómeno que se conoce como migración iónica. En estas condiciones, se puede considerar a la disolución como un conductor electrónico homogéneo que sigue la Ley de Ohm.
Se define la conductancia electrolítica (L) como la magnitud inversa de laresistencia (L=1/R) cuya unidad son Siemens (S o Ω-1). Definimos la inversa de la resistividad como la conductividad, k.
Conductividad molar
La conductividad de una solución es una medida de la facilidad con la cual la corriente eléctrica fluye a través de la solución. Esta varía con la temperatura y con la naturaleza y concentración del soluto. El valor de κ no es una cantidad muy útil paracomparar la conductividad de diferentes solutos en soluciones de diferente concentración, esto es debido a que si una solución de un electrolito tiene mayor concentración que otra, la más concentrada tendrá mayor conductividad por tener más iones. Para establecer una comparación más correcta se necesita una propiedad en la cual se compense la diferencia de concentración en las disoluciones.
Lasunidades de la conductividad molar en el SI son      . Expresadas en términos de las unidades base del SI:       .
Un ejemplo seria:
La conductividad, , de una disolución acuosa de KCl de concentración molar igual a 1,00    a 25 ºC y 1 atm es 0,112   . Calcular la conductividad molar del KCl en esta disolución.

Conductividad molar a dilución infinita
Se trata del valor de la conductividad molara concentración cero. Para electrolitos fuertes (totalmente disociados) se obtiene por extrapolación a cero de la conductividad molar cuando se representa frente a la raíz cuadrada de la concentración (Ley de Kohlrausch). Si es un electrolito débil, se aplica la ley de dilución de Ostwald.
Conductividad equivalente:
La conductividad equivalente, representada por Λ, es la medida de la capacidadde trasporte de la corriente por un equivalente de soluto, la concentración expresada por Litro de solución, Λ = (1000/c)* κ
Aquí queda definida la conductividad equivalente Λ en función de la conductividad específica κ.
Debido a que algunos iones poseen carga múltiple, la cantidad de corriente que pueden transportar (para un tamaño iónico dado) es mayor. Nuevamente, con el fin de normalizar lamedida, se introduce la magnitud conductancia equivalente, que considera a todos los iones como monocargados, lo que permite la comparación de sus valores. Debemos recordar que en el área de la Iónica, el concepto de equivalente se refiere exclusivamente a la carga de la especie considerada, y no toma en cuenta la reacción en la que podría tomar parte el ión. Aquí solamente interesa el transporteiónico, y no las reacciones químicas o electroquímicas.
Relaciones empíricas establecidas entre la conductividad y la concentración
Cuando se establecen los valores de la conductividad en función de la concentración de solutos a dilución infinita, se obtiene la conductividad equivalente mínima y se expresa como Λo.
Ley de la migración independiente de los iones
Kohlrausch también demostró...