quimica





Estequiometria.

1. La siguiente ecuación balanceada muestra la preparación de AL2O3(oxido de aluminio) calentando 225 g de óxido de cromo II con 125 gramos de aluminio.


2 AL + 3 CrO Al2O3 + 3 Cr

125 g 225 g X gramos?



a. Cuantos gramos de óxido de aluminio se forman?


1,10 mol de Al2O3 * 102 g de Al203= 112, 2 g de Al2O3
1 mol de Al2O3

Se producen 112, 2 gramos de AL2O3(oxido de aluminio)


b. Cuál es el reactivo límite?

125 g de Al * 1 mol de Al * 1 mol de Al2O3 =2,31 mol de Al2O3
27 g de Al 2 moles de Al


225 g de CrO* 1 mol de CrO * 1 mol de Al2O3 = 1,10 mol de Al2O368 g de CrO 3 moles de CrO


El reactivo límite es el CrO




c. Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan después de la reacción?

112,2 g de Al2O3 * 1 mol de Al2O3 * 2 moles de Al * 27 g de Al = 59,4 g Al
102 g de Al2O3 1 mol de Al2O3 1 mol de Al


125 g de Al son los que reaccionaron
- 59,4 g de Al son losque hay en los 112,2 g de Al2O3
65,6 gramos de Al quedaron después de la reacción.

RTA: 65,6 gramos de Al quedaron después de la reacción.





d. Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si se producen 90 g?


% de rendimiento= % real___ *100
% teórico

% de rendimiento= 90 g___ * 100
112.2 g

% derendimiento= 80,21 es el porcentaje de rendimiento.



2. De acuerdo a la siguiente ecuación balanceada.

3C + 2 SO2 CS2 + 2 CO2

150 g 95 g X=L?


a. Cuantos litros de CO2 (bióxido de carbono) se obtienen a partir de 150 gramos de C y 95 gramos de SO2 (Dióxido de azufre)?.


1,48 mol deCO2 * 22,4 L = 33, 15 L de CO2
1 mol de CO2



b. Cuál es el reactivo límite?.

150 g de C * 1 mol de C * 2 mol de CO2 = 8,33 moles de CO2
12 g de C 3 mol de C

95 g de SO2 * 1 mol de SO2 * 2 moles de CO2 = 1,48 moles de CO2
64 g de SO2 2 moles de SO2

El reactivo límitees el CO2.
c. Cuantos gramos de reactivo en exceso quedan después de la reacción?



1,48 mol de CO2 * 44 g de CO2 = 65,4 g de CO2
1 mol de CO2

65,4 g de CO2 * 1 mol de CO2 * 3 mol de C * 12 g de C = 26,75 g C
44 g de CO2 2 mol de CO2 1 mol de C


150 g de C son los que reaccionaron
- 26,75 g de C sonlos que hay en los 65,4 g de CO2
123,25 g de C quedaron después de la reacción.



d. Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción si se producen 15 L de CO2.?


% de rendimiento= % real___* 100
% teórico

% de rendimiento= 15 L___ * 100
33,15 L

% de rendimiento= 45,24 % es el porcentaje de rendimiento.3. En base a la siguiente ecuación.

4 NH3 + 5 O2 4 NO + 6 H2O

125g X L?




a. Cuantos litros de O2 (oxigeno molecular) reaccionan con 125 g de NH3 (amoniaco)?

125 g de NH3 * 1 mol de NH3 * 5 moles de O2 * 22,4 L de O2
17 g de NH3 4 moles de NH3 1 mol de O2

= 250 Litros de O2



b. Cuantosgramos de NH3 son necesarios para producir 250 L de NO (monóxido de nitrógeno).


250 L de NO * 1 mol de NO * 4 moles de NH3 * 17 g de NH3
22,4 L de NO 4 moles de NO 1 mol de NH3

= 189,73 gramos de NH3 son necesarios para producir 250 L de NO.


c. Cuantos litros de NO se producen cuando reaccionan 75 g de NH3 y 15 L de O2.?

0,53 moles de NO *...