quimica


1. ¿Por qué en la preparación de soluciones se usa un balón aforado y no una probeta?


Por que la probeta cuando mide volúmenes es un material que no es muy preciso, en cambio en el balónaforado lo que es el aforo le da una precisión exacta al volumen y cuando se hacen soluciones se necesita que el volumen del soluto y el solvente sea medido de manera muy exacta
2. Cuando se tieneuna sustancia hidratada, qué peso de soluto se debe considerar?
Cuando la sustancia esta hidratada para hallar el peso de dicha sustancia se deben tomar en cuenta las moléculas de agua que estánpresentes para determinar el peso del soluto , es decir se suman todos los átomos de las moléculas que están presentes
3. Una solución contiene 246g de KCL en 100 g de agua, y la densidad de lasolución es1.131g/ml
a 21ºc . la densidad del KCL solido , a la misma temperatura 1,984 g/ml

para el soluto:
3.1 la molaridad
3.2 la normalidad
3.3 Fracción molar
3.4 El tanto por ciento en peso3.5 El tanto por ciento en volumen
Soluto= KCL msolvente= g/pm
Solvente= agua msolvente= 100g/18g/mol
D= m/vmsolvente= 5.55
V= m/d Dsolucion= 1.131g/ml
D soluto= 1.984 g/ml vsolucion= m/d
V soluto= 246g/1.984g/mlvsolucion= 346g/1.131g/ml
Vsoluto= 123.99ml / 1000 vsolucion =305,92ml
V soluto= 0.12399L v solución= 0.30592L
msoluto =g/ pm gsolvente = 100g
msoluto= 246g/ 74.55g/mol gsoluto= 246g
msoluto= 3.300 kgsolvente= 100/1000
nt=nsoluto + n solvente kgsolvente= 0.1kg
nt= 3.300 + 5.55 gsolucion= gsolvente + gsoluto
nt= 8.85

g solución= 346g...