quimica

Volumen atómico



El volumen atómico es la relación entre la masa atómica y la densidad de un elemento:

Vol atom = M / densidad.
Se mide en unidades de volumen por mol, por ejemplo, cc/mol.
Consideraciones al aplicar esta fórmula:
En elementos gaseosos, se toma la densidad del líquido en su punto de ebullición.
En sólidos con estructuras moleculares alotrópicas (como el azufre), seelige la más estable.
En sólidos con estructuras cristalinas alotrópicas, se toma la densidad del que tiene número de coordinación 6.
El volumen atómico aumenta con el número atómico en elementos del mismo grupo (por ejemplo, el del potasioserá mayor que el del sodio, etc.) Los grupos con mayor volumen atómico son los metales del bloque s, después los no metales, y finalmente los metales detransición. En un periodo disminuye hacia la derecha de la tabla periódica, salvo en los elementos cobre, zinc (o cinc) y galio donde el volumen aumenta.
Volumen molar



Un mol de cualquier sustancia contiene 6,023 · 1023 partículas. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un mol contiene NA moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquiersustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

Experimentalmente, se ha podido comprobar que el volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal encondiciones normales (Presión = 1 atmósfera, Temperatura = 273,15 K = 0 ºC) es de 22,4 litros. Este valor se conoce como volumen molar normal de un gas.
Este valor del volumen molar correspondea los llamados gases ideales o perfectos; los gases ordinarios no son perfectos (sus moléculas tienen un cierto volumen, aunque sea pequeño) y su volumen molar se aparta ligeramente de este valor. Así los volúmenes molares de algunos gases son:
Monóxido de carbono (CO) = 22,4 L.
Dióxido de azufre (SO2) = 21,9 L.
Dióxido de carbono (CO2) = 22,3 L.
Amoniaco (NH3) = 22,1 L.
En el caso desustancias en estado sólido o líquido el volumen molar es mucho menor y distinto para cada sustancia. Por ejemplo:
Para el nitrógeno líquido (–210 ºC) el volumen molar es de 34,6 cm3.
Para el agua líquida (4 ºC) el volumen molar es de 18,0 cm3.
El volumen molar de una sustancia es el volumen de un mol de ésta. La unidad del Sistema Internacional de Unidades es el metro cúbico por mol:
m3 · mol-1Porcentaje en Volumen



 

Porcentaje en Volumen es una expresión común para especificar la concentración de una solución. Se define como:



El Porcentaje en Volumen se emplea generalmente cuando la solución involucra a dos fases líquidas, aunque puede ser utilizado en otros casos, como en soluciones gaseosas.

El Porcentaje en Volumen también puede definirse como la proporción entreel volumen del soluto y el volumen del solvente, tomando como base de cálculo 100 mL de solución:



Tal proporción expresa cuál es el porcentaje del volumen de la solución que abarca el solvente.
Concentración porcentual en volumen



La concentración porcentual en volumen de una especie es una medida de la concentración de dicha especie en una disolución. Se define como la cantidad devolumen de dicha especie que hay en la disolución respecto a la cantidad de volumen total de la muestra, en términos porcentuales.



P/v



P/V es la relación en porcentaje entre el peso del soluto y el volumen de la solución.
%p/v= 100 * [masa de soluto (g)/ volumen de solución (L)]

Para esta solución debe medirse el volumen de la solución.
PORCENTAJE PESO / VOLUMEN ( O MASA / VOLUMEN)
100 × m soluto ( P / V ) soluto = ——————– V
Donde: ( % P / V ) soluto : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de soluto m soluto : masa del soluto medida en [ g ] V : volumen de la solución medido en [ ml ]

100 × m solvente ( P / V ) solvente = ——————–– V
Donde: ( % P / V ) solvente : porcentaje peso / volumen o masa / volumen de solvente m solvente : masa del solvente medida en [...