quimica

Universidad Nacional Autónoma de Honduras en el Valle de Sula

Departamento de Química


















Manual de laboratorio de Química General I LQI-112





Objetivos

¿Qué relación existe entre las transiciones electrónicas y los colores a la flama de los elementos químicos? ¿Puede relacionarse este color con la energía de los electrones?

Con base en lasrepuestas a las preguntas anteriores, redacte los objetivos de esta practica.

Introducción

La espectroscopia es el estudio detallado de la luz, que considera todas sus propiedades como la energía, la longitud de onda, etcétera. Los químicos emplean los espectros de emisión o absorción de elementos y compuestos para identificarlos; puede decirse que son como las huellas digitales de los átomosy las moléculas.

Una línea de emisión se presenta cuando un átomo, un electrón desciende de un nivel de energía alto hacia uno mas bajo, mientras que la línea de absorción se presenta cuando un electrón pasa de un nivel de energía inferior a uno superior. Cada átomo tiene una distribución única en los niveles de energía de sus electrones, por tanto, emite o absorbe energía con longitudes deondas particulares, que en el caso de la luz visible, nuestro cerebro puede interpretar como colores diferentes.

Hipótesis

¿Todas las transiciones electrónicas producen luz visible?
¿Podrán diferenciarse los colores en todas las pruebas a la flama?
¿Cuáles tendrán colores que corresponden a una mayor longitud de onda?








Elaborar una hipótesis para este experimento con labase en las repuestas anteriores.



Materiales
Reactivos
Mechero Bunsen 1
10 ml de acido clorhídrico (HCL) concentrado
Lápiz de madera o puntilla de carbón 1 ejemplar por alumno
5 ml de solución acuosa 1.0 Molar de:
Navaja
Cloruro de litio (LiCL)
6 beaker de 20 ml
Cloruro de sodio (NaCl)
Agitadores de vidrio
Cloruro de potasio (KCL)
Balanza
Cloruro de Calcio (CaCL2)
6 goteros devidrio
Cloruro de estroncio (SrCL2)
6 vidrios de reloj

Algodón




Procedimiento experimental

1. Retirar cuidadosamente la madera del lápiz dejando al descubierto el grafito o utilizar una puntilla de carbón.

2.Prepara 10 ml de solución acuosas 1.0 M de cloruro de litio, cloruro de sodio, cloruro de potasio, cloruro de calcio, cloruro de estroncio; colocarlas en vasos de precipitadosy rotular.

3. Mojar la punta del grafito con el algodón en el HCL concentrado. Precaución esperar que el algodón escurra todo el acido.

4.Colocar gotas de la solución de cloruro de litio, enseguida colocarla sobre la flama y observar el color que adquiere.

5. Repetir el procedimiento para los demás cloruros.


Análisis de resultados

1. Determinar para cada metal su estado deoxidación, así como la configuración electrónica correspondiente a cada estado.








2. Con la información de las pruebas a la flama y la configuración llenar la siguiente tabla:

Cloruro de
Configuración electrónica
Color a la flama
Litio
 
 
Sodio
 
 
Potasio
 
 
Calcio
 
 
Estroncio
 
 


Cuestionario

1.¿Se alcanzaron los objetivos de la practica? ¿Por qué?

2.¿Se cumplió la hipótesis propuesta? ¿Por qué?

3. ¿Por qué se obtuvieron colores diferentes en la prueba a la flama?

4. ¿Cómo se relaciona el espectro de emisión con la coloración?

5.¿Existira alguna relación entre el color y la configuración electrónica?

6. ¿Qué mejoras o modificaciones pueden realizarse al experimento?




















Objetivos

Demostrar lareactividad de algunos elementos y comparar propiedades entre metales y no metales.


Fundamento Teórico

Con el descubrimiento de los primeros elementos se desarrollo la idea de que los átomos de los elementos podrían tener ciertas propiedades análogas a las de otros; nació con ello la idea de clasificar los elementos conocidos con base en alguna propiedad semejante. Se realizaron...