quimica

PROBLEMAS RESUELTOS
SELECTIVIDAD ANDALUCÍA
2007

QUÍMICA
TEMA 3: ENLACES QUÍMICOS
• Junio, Ejercicio 2, Opción B
• Reserva 1, Ejercicio 3, Opción B
• Reserva 2, Ejercicio 2, Opción A
• Reserva 3, Ejercicio 3, Opción B
• Septiembre, Ejercicio 2, Opción A

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Para las moléculas CCl 4 , NH 3 y BeCl 2
a) Determine su geometría mediante la teoría deRepulsión de Pares de Electrones de la Capa
de Valencia.
b) ¿Qué tipo de hibridación presenta el átomo central?
c) Razone si estas moléculas son polares.
QUÍMICA. 2007. JUNIO EJERCICIO 2. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a) La teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia establece que los pares de
electrones (enlazantes y no enlazantes) de la última capa se disponen en elespacio de forma que su
separación sea la máxima posible para que de esa forma la repulsión eléctrica entre cargas del
mismo signo sea lo más pequeña posible.
En la molécula de CCl 4 el átomo central (el de Carbono) presenta cuatro pares de electrones
(enlazantes), por tanto, la repulsión eléctrica entre ellos será mínima cuando se sitúen hacia los
vértices de un tetraedro (estando el átomocentral en el vértice). Por tanto, la molécula tiene
geometría tetraédrica con ángulos de enlace de 109,5º.
En la molécula de NH 3 el átomo central (el de nitrógeno) presenta tres pares de electrones
enlazantes y un par no enlazante, por tanto, la geometría de los pares de electrones es tetraédrica (se
dirigen hacia los vértices de un tetraedro) pero la geometría de la molécula es piramidal trigonalya
que el átomo de N estaría en el vértice superior de una pirámide y los tres átomos de H estarían en
la base formando un triángulo.
En la molécula de BeCl 2 el átomo central (el de berilio) solamente tiene dos pares de
electrones (que además son enlazantes) por lo que la distribución espacial en la que la repulsión
entre cargas del mismo signo es mínima es aquella en la que los tres átomosse encuentran en la
misma línea (geometría lineal) siendo los ángulos de enlace de 180º.

b) La hibridación para CCl 4 y NH 3 es sp 3 y para BeCl 2 es sp.
c) La molécula CCl 4 es apolar ya que, aunque los enlaces C-Cl son polares, al estar distribuidos
espacialmente de forma simétrica la resultante del momento dipolar es cero, es decir, se
contrarrestan o anulan los efectos de la polaridadde los cuatro enlaces.
La molécula NH 3 es polar ya que los tres enlaces N-H son polares y la suma de los vectores
momento dipolar no es nula sino que está dirigida hacia la zona donde se encuentra el átomo de N.
La molécula de BeCl 2 es apolar porque los momentos dipolares de los dos enlaces Be-Cl se
anulan o contrarrestan al estar en la misma dirección pero en sentidos contrarios.

Dadaslas moléculas de BF3 y H 2O :

a) Determine la geometría de cada una mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones
de la Capa de Valencia.
b) Razone si los enlaces son polares.
c) Justifique si las moléculas son polares.
QUÍMICA. 2007. RESERVA 1. EJERCICIO 3. OPCIÓN B

R E S O L U C I Ó N

a) En el BF3 , el boro necesita rodearse de tres nubes electrónicas para alojar a trespares enlazantes
(tipo AB 3 ), por tanto, su geometría es triangular plana con ángulos de 120º.
En el agua el oxígeno ha de rodearse de cuatro nubes electrónicas para alojar dos pares
enlazantes y dos solitarios (tipo AB 2 E 2 ), su geometría siendo de origen tetraédrico de ángulo 109’5º,
es angular con un ángulo menor al teórico debido a la repulsión de lo pares de electrones solitarios.
b) Enel BF3 , los enlaces B − F son polares ya que el flúor es más electronegativo que el boro. En el
agua los enlaces también son polares ya que el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno.
c) La molécula de BF3 es apolar debido a que por su geometría la polaridad de sus enlaces se anula. La
molécula de agua es polar, ya que sus enlaces polares no se anulan.

Explique:
a) Por qué el...