QUIMICA




Universidad Autónoma de Nuevo León
Preparatoria No.18

Materia: Química
Actividad: Aplicación parte 2

Maestro: Ing. Víctor Hugo Sánchez Garza

GRUPO: 104
INTEGRANTES:
KeenyaGuadalupe Flores González
Stephanie Suzette González García
Cynthia Montserrath Alvarado Fraire



Hidalgo N.L a 25 de Octubre de 2013


Fundamento teórico
En estaactividad de aplicación, fuimos al laboratorio y vimos como cada uno de los elementos químicos, como son el sodio, el calcio, el estroncio, el potasio, el litio y el cobre cambia de color a someterloa una flama.

Desarrollo Procedimental
En esta práctica de laboratorio
-Primero: el profesor nos mostro algunos elementos químicos físicamente vimos su color y su estructura físicamente.-Segundo: nos dio unos vidrios color azul-violeta, con los que vimos la flama.
-Tercero: cada uno de los elementos químicos los paso por la flama y vimos como cambiaba el color de la flama.
-Cuarto: porultimo hicimos nuestras anotaciones en el cuaderno.



Tabla de resultados
Nitratos
Color
Sodio
Naranja
Calcio
Lila
Estroncio
Rojo
Potasio
Lila
Litio
Fiusha
Cobre
Verde


Elementosquímicos que imparte color en la flama
Nitrato
Color
Plomo
Azul
Rubidio
violeta
Vanadio
Verde





Aplicaciones de los espectros de la emisión de los metales
Se utiliza en los análisispara el área ambiental para ver contaminación de suelo, agua, también en la pureza de los metales y en las aleaciones para maquinar alguna pieza específica de la industria, todo eso es en base alespectro de emisión de los metales. 

Conclusiones
Keenya: Se puede definir a la espectroscopia de emisión como un método analítico que se apoya en la emisión de luz que experimentan los átomosexcitados en una flama.
Stephanie: En esta actividad se mostró tanto definiciones como las variantes que contienen este tipo de espectroscopia y sus métodos.
Julitsa: En esta investigación se revisaron...