Quimica

Etapa1

1. De manera individual analiza la información del capitulo 2, cálculos a partir de ecuaciones químicas en las sesiones 2.1 repaso breve, 2.2 introducción a la estequiometria, 2.3 cálculosmol-mol, 2.4 cálculos mol-masa y 2.5 cálculos masa- masa del libro de texto.
2. Resuelve las siguientes actividades del libro de texto.

a) Preguntas de repaso 1

1. ¿Que es una relaciónmolar?
R: Es el numero de moles lo obtengo dividendo la masa que tengo de un elemento entre su peso molecular.

b) Ejercicios en pares 1, 2, 3, 7, 8 y 13 Repaso de mol

1. Calcule el numero demoles en estas cantidades:

a) 25.o g de KNO3: 0.247 moles
= 0.247 moles
= 0.247 moles
K=39 101 g . 1mol 25.0g 1mol
N=14 25.0 g 101g
0=48
101g

b) 56 milimoles de NaOH: 1.435 moles
=1.435 moles
= 1.435 moles
Na=22 39 = 1 mol 56 1 mol
O=16 56m 39
H=1
39

c) 5.4 x 102g de (NH4)2C2O4:
= 4.354moles
= 4.354moles
N=28 124= 1 mol 540 1mol
H=8 540g 124
C=24
0=64124g

2. Calcule el numero de moles en estas cantidades:

a) 2.10 kg de NaHCO3: 25.0 moles de NaHCO3

b) 9.8 X 1024 moléculas de CO2: 16 moles de CO2

3. Calcule la masa en gramos enestas cantidades:

a) 2.55 moles de Fe(OH)3:
= 272.85g
= 272.85g
Fe=56 1mol = 107g 2.55mol 107g
O=48 2.55mol 1 mol
H=3
107g

b) 125 kg de CaCO3:
= 12500
= 12500
Ca=40 1mol= 100125 100
C=12 125 kg 1
O=48
1OO

c) 10.5 moles de NH3:
= 157.5
= 157.5
N=14 1 mol = 15 10.5 15
H=1 10.5moles 1
15
d) 72 milimoles de HCI:
= 2592
= 2592
H=1 1mol=36 72 36CI=35 72 milimoles 1
36

Relación molar

7. dada la ecuación de la combustión del alcohol isopropílico.
2C3H7OH + 902 ----> 6 CO2 + 8 H2O

Escriba la relación molar entre
a) CO2 Y C3H7OH: 6moles CO2
2 moles C3H7OH

b) C3H7OH Y O2 : 2 moles C3H7OH
6 moles O2

c) O2 Y CO2: 9 moles O2
6 moles CO2

d) H2O Y C3H7OH: 8 moles H2O
2 moles C3H7OH

e) CO2 Y H2: 6 moles CO2...