quimica

3. ¿Por qué brillan los metales? ¿Tiene que ver algo su estructura atómica?
- El grupo de alumnos se divide en tres o cuatro subgrupos y se les instruye a los alumnos para que recorten una láminarectangular de papel aluminio (del rollo de aluminio) y el Jefe de Práctica les informa el precio y la superficie total del rollo de donde se cortó la lámina
- Se debe proceder a medir la superficiede la lámina entregada y luego pesarla en una balanza adecuada para lograr precisión
- La tarea de los alumnos es calcular el precio de un átomo de aluminio en tres cifras significativas usando laconstante de Avogadro y la masa atómica del aluminio
- Cada subgrupo de alumnos deberá programar por su cuenta las acciones mas necesarias
- Los alumnos deberán incluir en su informe las operacionesmatemáticas realizadas para arribar al resultado
Primero se calcula el No. de átomos presentes en 1 gramo de cobre:

No. de át/g Cu = 6,023 x 1023/ 63,54 g

No. de át/g Cu = 0,094 x1023




Luego multiplicamos éste valor por la densidad del cobre:


No. át/cm3 = 0,094 x 1023 át/g Cu x 8,96 g/cm3


No. át/cm3 = 0,84 x 1023

También como el volumen de cobre es 1 cm3 ycoincide con las unidades de volumen de la densidad se puede realizar una simple regla de tres:


Si en 63,54 g de Cu -------- 6,023 x 1023 átomos
En 8,96 g de cobre -------- Xátomos

X = 0,84 x 1023 át/cm3 de Cu

Problema 4: Un alambre de níquel 0.90 mm. De diámetro y 10 cms. de longitud ¿Cuántos átomos contiene? Densidad Ni = 8,9 g/cm3; Peso Atómico Ni = 58,71 g/molPrimero hallamos el volumen del alambre considerándolo como un cilindro:













Volumen cilindro (V) = 3,14 (0,09/2 cm)2 (10 cm)
Volumen cilindro (V) = 0,0636 cm3Aplicamos ahora la fórmula de la densidad para hallar la masa del Alambre:

m = D x V

m = 8,9 g/cm3 x 0,0636 cm3
m = 0,56 g de Ni


Ahora hallamos la cantidad de átomos...