Quimica

GLOSARIO
Absorción de la radiación electromagnética. Interacción de la materia con la
energía radiante, en la cual la energía de los fotones de la radiación se usa
para excitar los átomos o moléculas.
Acetileno. Etino, HC CH.
Acetona. Propapona, CH3 –CO – CH3.
Acidificación. Adición de hidrogeniones a una disolución para que su pH final
sea inferior a 7.
Acidimetría.Titulación en la que una base se valora con una disolución patrón
de un ácido.
Ácido. Sustancia que disuelta en agua aumenta la concentración de
hidrogeniones.
Ácido acético. Ácido etanoico, CH3-COOH.
Ácido débil. Ácido que en disolución presenta un grado de disociación
pequeño.
Ácido diprótico. Ácido que tiene dos moles de protones por mol de compuesto.
Ácido fórmico. Ácido metanoico,H-COOH.
Ácido fuerte. Ácido que en disolución acuosa presenta un grado de disociación
alto.
Ácido poliprótico. . Ácido que posee dos o más moles de protones por mol de
compuesto.
Ácido-base. Grupo de compuestos químicos que son complementarios, cuyas
propiedades están sujetas a las reacciones ácido-base.
Ácido-base (Arrhenius). Grupo de compuestos químicos, que son
complementarios,cuyas propiedades están sujetas a la ionización/disociación
Glosario 412 de términos usuales
en disolución acuosa. Ácido, aumenta la concentración de protones de la
disolución acuosa. Base, sustancia que aumenta la concentración de
hidroxilos de la disolución acuosa.
Ácido-base (Brönsted). Grupo de compuestos químicos, que son
complementarios, cuyas propiedades están dominadas por latransferencia de
protones. Ácido, sustancia dadora de protones. Base, sustancia que aceptora
de protones.
Ácido-base (Lewis). Grupo de compuestos químicos, que son
complementarios, cuyas propiedades están supeditadas a la formación de
enlace covalente coordinado. Ácido, sustancia aceptora de pares de
electrones. Base, sustancia dadora de pares de electrones.
Actividad. Relación entre lafugacidad de un componente en un cierto estado y
su fugacidad en un estado estándar, arbitrariamente definido, a la misma
temperatura. La actividad sustituye a la concentración para obviar las
desviaciones de la idealidad que presentan las disoluciones concentradas.
Afinidad. Tendencia de un átomo o molécula a reaccionar con átomos o
moléculas de diferente constitución química.
Afinidadelectrónica. Variación de energía que acompaña al proceso de
captación de uno o varios electrones por un átomo de un elemento en estado
gaseoso.
Agente oxidante. Véase oxidante.
Agente reductor. Véase reductor.
Agitación. Mover un fluido o una suspensión para facilitar el transporte de
materia o energía en ellos.
Alcalimetría. Titulación en la que un ácido se valora con una disoluciónpatrón
de una base.
Análisis elemental. Detección y/o cuantificación de los elementos químicos
constituyentes de un compuesto. Se utiliza usualmente en Química Orgánica.
Análisis químico. Determinación de la composición química de una sustancia.
Anfótero. . Sustancia molecular neutra o iónica que puede actuar como ácido y
base indistintamente, según el pH del medio.
Iniciación a laQuímica 413
Anión. Ion de carga negativa. Durante la electrólisis se dirige al ánodo o
electrodo positivo.
Ánodo. Es el electrodo donde se produce la oxidación. En las pilas es el
electrodo negativo y en las células electrolíticas es el electrodo positivo.
Aspirador. Recipiente de plástico cilíndrico con un émbolo que sirve para
rellenar una pipeta con la disolución de interés.
Átomo.Menor cantidad de un elemento químico que tiene existencia propia.
Está constituido por un núcleo de protones y neutrones y una corteza de
electrones. Si no se especifica otra cosa se entiende que el átomo es neutro.
Átomo de Bohr. Modelo del átomo de hidrogeno en el que las órbitas descritas
por los electrones pueden ser circulares y elípticas y se conoce,
simultáneamente la posición y...