Quimica

EL CONCEPTO DE MOL

IES La Magdalena. Avilés. Asturias

El número 6,02. 10 es muy importante en química. Recibe el nombre de Número o Constante de Avogadro (NA) Es el número de átomos de C quehay que reunir para que su masa sea igual a 12,0 g (el valor de la masa atómica en gramos). Por tanto: Masa de 1 átomo de C: 12,0 u Masa de 6,02.10
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átomos de C: 12,0 g Amedeo Avogadro.Italia (1776-1785)

Comparemos ahora las masas de un átomo de C y uno de H: Masa de 1 átomo de C : 12 u Masa de 1 átomo de H: 1 u Observa que un átomo de H tiene una masa 12 veces inferior a uno de C.Si ahora tomamos 6,02.10 átomos de C y el mismo número de átomos de H, resultará que éstos tendrán una masa 12 veces menor: Masa de 6,02.10 átomos de C: 12,0 g 23 Masa de 6,02.10 átomos de H: 1,0 g Sirepetimos este razonamiento para otros átomos llegaríamos a idénticas conclusiones: Masa de 6,02.10
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átomos de O: 16,0 g átomos de N: 14,0 g

Josef Loschmidt Austria (1821-1895) Elprimero que calculó el número de moléculas en 3 19 1 cm de gas (2,6.10 )

Masa de 6,02.10

Y lo mismo pasaría si extendemos el razonamiento a moléculas: Masa de 6,02.10 Masa de 6,02.10
23 23moléculas de H2O : 18,0 g moléculas de CO2 : 44,0 g

Se define el mol como la cantidad de sustancia que contiene 6,02.10 unidades elementales.

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Cuando se usa el mol las unidades elementalesdeben ser especificadas, pudiendo ser átomos, moléculas, iones… El mol es la unidad de cantidad de materia del Sistema Internacional de Unidades (S.I.) La masa de un mol en gramos es igual al valor de lamasa atómica o molecular. 1mol de (moléculas) de agua es la cantidad de agua que contiene 6,02.10 moléculas de agua
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Jean Perrin Francia (1870 -1942) El primero en utilizar el término “Número deAvogadro” (1909) su masa es 18,00 g

1mol de (átomos) de hierro

es la cantidad de hierro

que contiene 6,02.10 átomos de hierro

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su masa es 55,85 g

1mol de (moléculas) de...