Quimica

I) Generación de hidrogeno a partir de metales
Elemento | Características físicas | Observaciones al adicionar el acido |
Zn | Pateado, solido, metal | Produce hidrogeno gaseoso |
Mg | Solido, metal, lamina | Produce hidrogeno gaseoso |
C | Solido, granulado, negro, no metal | Mezcla heterogénea |
S | Solido, polvo, amarillo, no metal | Mezcla heterogénea |

II) Poder oxidante yreductor de metales
Elemento | Características físicas | Observaciones conCuSO4(Ac) |
Clic(meta) | Cobre, solido, plateado | Acción de oxido reducción cambio de color a naranjaSe oxida el clic |

III) Conductividad
Compuesto | Conductividad en estado solido | Conductividad en solución |
Sal (NaCL) | No conduce electricidad | Si conduce electricidad |
Azúcar C12H24O11 | No conduceelectricidad | No conduce electricidad |

compuesto | Conductividad |
Agua H2O | No conduce |

RESULTADOS
1) Generación de hidrogeno a partir de metales

2) Poder oxidante y reductor de los metales

Elemento | Características físicas | Observaciones con CuSO |
Clic(metal) | Solido pinteado cilindro | El clic se oxida, el cilindro queda solido y se desplaza la sal |

Elemento |Características físicas | Observación al adicionar el acido |
Zn | Solido plateado metal | Producen hidrogeno gaseoso y una reacción |
Mg | Solido lamina, plateado metal | Produce hidrogeno gaseoso y una reacción |
C | Solido granulado negro, no metal | Forma mezcla heterogénea |
S | Solido polvo amarillo | Forma mezcla homogénea |
3) Conductividad
compuesto | Conductividad enestado solido | Conductividad en solución |
Sal (NaCl) | No conduce | Conduce electricidad |
Azúcar | No conduce | No conduce electricidad |

ANALISIS DE RESULTADOS
En el laboratorio pudimos observar mediante experimentación química, como el magnesio (Mg) y el zinc (Zn), que son elementos metálicos, reaccionaban al adicionar 1ml de Hcl (acido clorhídrico) y de inmediato su aspecto se tornabamas brilloso y empezaban a liberar mediante desplazamiento el hidrogeno de éstos , formando así una sal e hidrogeno gaseoso. También al utilizar elementos no metales como el azufre (S) y el carbono (C) y al adicionarle la misma cantidad de acido clorhídrico, no se mostraba reacción química en éstos y solo se presentaba una interacción física entre las sustancias, que formaban una mezclaheterogénea.
Al usar un clic metálico observamos como por efecto y adición del Sulfato de cobre éste metal empieza a corroerse cambiando de color y desprendiendo moléculas de oxido acumuladas en su parte frontal, después de observarlo durante 10 minutos se aprecia como por defecto de este acido el metal empieza a deteriorarse.
Comprobando la capacidad de conductividad de las moléculas en su estadonatural y en solución acuosa, Disponiendo de un sistema de corriente eléctrica, introducimos dos alambres de cobre separados de un extensión de cobre alargada, si el bombillo conectado a los cables, se enciende al tocar el azúcar o la sal, mostraría q alguna de estas dos sustancias en su estado natural poseían conductividad, pero no sucedió de esta manera el experimento mostro todo lo contrario. Aldisolver estas dos sustancias, (el azúcar y la sal), con agua se produjo mayor conductividad en referencia al agua con sal, la cual encendió de inmediato el bombillo y produjo un enlace químico. Por último comprobamos la conductividad del agua y con el experimento ya mencionado, del alambre de cobre y el bombillo, verificamos la no conductividad del agua.

PREGUNTAS
7.1 Zn + HCl --->ZnCl2 + H2
Mg + HCl -----> MgCl2 + H2
C+ HCl ----> C + HCl
S+ HCl ----> S+ HCl
Clic + CuSO4 ---> clic SO4 + Cu
NaCl+ electricidad -----> NaCl + electricidad
C12H24O11 + electricidad -----> C12H24O11 + electricidad
NaCl + H2O + electricidad -----> conduce
C12H24O11 + H2O + electricidad -----> no conduce
7.2 Una aleación es una mezcla sólida homogénea de dos o...