Quimica

TÍTULO DEL TALLER: | GASES, SOLUCIONES Y ESTEQUIOMETRÍA |
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1. El cloruro ferroso reacciona con dicromato de potasio y ácido clorhídrico para producir cloruro férrico, cloruro cromoso,cloruro de potasio y agua. A partir de esta información, hallar:

* Ecuación química.
* Agente oxidante y agente reductor.
* Balancear la ecuación
* Si se tienen 300 ml de FeCl2 3 M, y500 ml de solución 2.5 N de HCl y 350 ml de solución de K2Cr2O7 de 1.7 g/ml de densidad, ¿cuántas moles hay de cada reactivo?
* ¿cuál es el reactivo limitante?
* ¿cuántos gramos de CrCl3 seobtienen?
* ¿cuántos gramos de los reactivos en exceso se gastaron? ¿Cuántos gramos sobraron?
* Si el rendimiento de la reacción fue de 89% ¿cuántos gramos de FeCl3 realmente se obtienen?* ¿Cuántos gramos de todas las sustancias se encuentran al finalizar la reacción?

2. El dióxido de manganeso reacciona con ácido yohídrico para producir diyoduro de manganeso, iodo moleculary agua. A partir de esta información, hallar:

* Ecuación química.
* Agente oxidante y agente reductor. Balancear la ecuación
* Si se parte de 250 ml de una solución 3N de MnO2 y 300 mlde solución 1.5 M de HI, ¿cuántas moles hay de cada reactivo?
* ¿cuál es el reactivo limitante?
* ¿Gramos de MnI2 obtenidos?
* ¿Qué volumen de Iodo se obtiene medido a 350 mm Hg y 24oF?* ¿Cuántos gramos del reactivo en exceso se gastaron y sobraron?.
* Si el rendimiento de la reacción fue del 90%, ¿cuántas g de MnI2 realmente se obtienen?
* ¿Cuántos gramos de todas lassustancias se encuentran al finalizar la reacción?

3. El dicromato de potasio reacciona con el bromuro de potasio y ácido sulfúrico para producir bromo molecular, sulfato de potasio, sulfatocromoso y agua. A partir de esta información, hallar:

* Ecuación química.
* Agente oxidante y agente reductor
* Balancear la ecuación.
* La reacción se efectúa a partir de 530 g de...